Definice a příklady reakce dvojitého posunu

Reakce dvojitého posunu je typ reakce ve kterém dva reaktanty vyměňují ionty za vytvoření dvou nových sloučenin. Reakce dvojitého vytlačení obvykle vedou k tvorbě produktu, který je a sraženina.

Reakce dvojitého přemístění mají podobu:
AB + CD → AD + CB

Klíčové cesty: Reakce dvojitého posunu

Reakce se vyskytuje nejčastěji mezi iontovými sloučeninami, i když technicky mohou být vazby vytvořené mezi chemickými látkami buď iontové nebo kovalentní povahy. Kyseliny nebo báze se také účastní reakcí dvojitého vytlačení. Vazby vytvořené v EU produktové sloučeniny jsou stejné typy vazeb, jaké jsou vidět v molekulách reaktantů. Obvykle je to rozpouštědlo druh reakce je voda.

Reakce dvojitého nahrazení je také známa jako reakce s metathézou soli, reakce s dvojitou náhradou, výměna nebo někdy a dvojnásobekrozkladná reakce, ačkoli se tento termín používá, když se jeden nebo více reakčních činidel nerozpouští v rozpouštědle.

Reakce mezi dusičnanem stříbrným a chloridem sodným je reakce dvojitého vytlačení. Stříbro obchoduje se svým dusitanovým iontem za chlorid sodný, což způsobuje, že sodík zachytí dusičnanový anion.
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Zde je další příklad:

BaCl₂(aq) + Na₂TAK₄(aq) → BaSO₄(s) + 2 NaCl (aq)

Nejjednodušší způsob, jak identifikovat reakci dvojitého přemístění, je zkontrolovat, zda si kationty vzájemně vyměňovaly anionty. Dalším vodítkem, pokud jsou citovány stavy, je hledat vodné reaktanty a tvorbu jednoho pevného produktu (protože reakce obvykle vytváří sraženinu).

Reakce dvojitého nahrazení lze rozdělit do několika kategorií, včetně protiiontové výměny, alkylace, neutralizace, uhličitanu kyseliny reakce, vodná metathéza se srážením (precipitační reakce) a vodná metathéza s dvojitým rozkladem (dvojitý rozklad) reakce). Dva typy, které se nejčastěji vyskytují v hodinách chemie, jsou srážkové reakce a neutralizační reakce.

A srážková reakce se vyskytuje mezi dvěma vodnými iontovými sloučeninami za vzniku nové nerozpustné iontové sloučeniny. Zde je příklad reakce mezi dusičnanem olovnatým a jodidem draselným za vzniku (rozpustného) dusičnan draselný a (nerozpustný) jodid olovnatý.

Pb (NO₃)₂(aq) + 2 KI (aq) → 2 KNO₃(aq) + PbI₂(s)

Jodid olovnatý tvoří to, co se nazývá sraženina, zatímco rozpouštědlo (voda) a rozpustné reaktanty a produkty se nazývají supernate nebo supernatant. Tvorba sraženiny řídí reakci vpřed, jak produkt opouští roztok.

Neutralizační reakce jsou reakce dvojitého nahrazení mezi kyselinami a zásadami. Pokud je rozpouštědlem voda, neutralizační reakce obvykle vytvoří iontová sloučenina- sůl. Tento typ reakce probíhá vpřed, pokud alespoň jeden z reakčních složek je a silná kyselina nebo silnou základnu. Reakce mezi ocet a jedlá soda v klasice jedlá soda sopka je příkladem neutralizační reakce. Tato konkrétní reakce pak pokračuje k uvolnění plynu (oxid uhličitý), která je zodpovědná za výsledný šum. Počáteční neutralizační reakce je:

NaHCO₃ + CH₃COOH (aq) → H₂CO₃ + NaCH₃VRKAT

Určitě si všimnete vyměněných aniontů kationtů, ale jak jsou sloučeniny psány, je trochu složitější si všimnout výměny aniontů. Klíčem k identifikaci reakce jako dvojitého přemístění je podívat se na atomy aniontů a porovnat je na obou stranách reakce.

• Dilworth, J. R.; Hussain, W.; Hutson, A. J.; Jones, C. J.; Mcquillan, F. S. (1997). "Aniony tetrahalooxorfenátu." Anorganické syntézy, sv. 31, str. 257–262. doi: 10,1002 / 9780470132623.ch42
• IUPAC. Kompendium chemické terminologie (2. vydání) („Zlatá kniha“). (1997).
• March, Jerry (1985). Pokročilá organická chemie: Reakce, mechanismy a struktura (3. vydání). New York: Wiley. ISBN 0-471-85472-7.
• Myers, Richard (2009). Základy chemie. Greenwood Publishing Group. ISBN 978-0-313-31664-7.