Vodík (symbol prvku H a atomové číslo 1) je prvním prvkem na periodická tabulka a nejhojnější prvek ve vesmíru. Za normálních podmínek se jedná o bezbarvý hořlavý plyn. Toto je přehled údajů o prvku vodík, včetně jeho charakteristik a fyzikálních vlastností, použití, zdrojů a dalších údajů.
Název prvku: Vodík
Prvek Symbol: H
Číslo prvku: 1
Kategorie prvku: nekovový
Atomová hmotnost: 1,00794 (7)
Elektronová konfigurace: 1s1
Objev: Henry Cavendish, 1766. Cavendish připravil vodík reakcí kovu s kyselinou. Vodík byl připraven na mnoho let, než byl uznán jako samostatný prvek.
Původ slova: řečtina: hydro znamená vodu; geny což znamená tváření. Prvek byl jmenován Lavoisierem.
Fáze (@STP): plyn (Kovový vodík je možný za extrémně vysokého tlaku.)
Vzhled: Bezbarvý, nehořlavý, netoxický, nekovový, hořlavý plyn bez chuti.
Hustota: 0,89888 g / l (0 ° C, 101,325 kPa)
Teplota tání: 14,01 K, -259,14 ° C, -423,45 ° F
Bod varu: 20,28 K, -252,87 ° C, -423,17 ° F
Triple Point: 13,8033 K (-259 ° C), 7,042 kPa
Kritický bod: 32,97 K, 1,293 MPa
Teplo fúze: (H2) 0,117 kJ · mol−1
Odpařovací teplo: (H2) 0,904 kJ · mol−1
Molární tepelná kapacita: (H2) 28,836 J · mol-1 · K−1
Úroveň země: 2S1/2
Potenciál ionizace: 13,5984 ev
Volný elementární vodík se nachází ve sopečných plynech a některých přírodních plynech. Vodík se připravuje rozkladem uhlovodíků působením tepla, působením hydroxidu sodného nebo draslíku hydroxidu na hliníku elektrolýze vody, páry na zahřátém uhlíku nebo vytlačení z kyselin pomocí kovy. Většina vodíku se používá v blízkosti místa jeho extrakce.
Vodík je nejhojnějším prvkem ve vesmíru. Těžší prvky vytvořené z vodíku nebo z jiných prvků, které byly vyrobeny z vodíku. Ačkoli přibližně 75% vesmírné hmoty ve vesmíru je vodík, je na Zemi relativně vzácný. Prvek snadno vytváří chemické vazby, které mají být začleněny do sloučenin, ale diatomický plyn může uniknout gravitaci Země.
Komerčně se většina vodíku používá ke zpracování fosilních paliv a syntéze amoniaku. Vodík se používá při svařování, hydrogenaci tuků a olejů, výrobě methanolu, hydrodealkylaci, hydrokrakování a hydrodesulfurizaci. Používá se pro přípravu raketového paliva, plnění balónků, výrobu palivových článků, výrobu kyseliny chlorovodíkové a redukci kovových rud. Vodík je důležitý v proton-protonové reakci a cyklu uhlík-dusík. Kapalný vodík se používá v kryogenice a supravodivosti. Deuterium se používá jako indikátor a moderátor ke zpomalení neutronů. Tritium se používá ve vodíkové (fúzní) bombě. Tritium se také používá ve světelných barvách a jako indikátor.
Tři přirozeně se vyskytující izotopy vodíku mají svá vlastní jména: protium (0 neutronů), deuterium (1 neutron) a tritium (2 neutrony). Ve skutečnosti je vodík jediným prvkem se jmény společných izotopů. Protium je nejhojnějším izotopem vodíku a představuje asi 75 procent hmotnosti vesmíru. 4H to 7H jsou extrémně nestabilní izotopy, které byly vyrobeny v laboratoři, ale nejsou vidět v přírodě.
Protium a deuterium nejsou radioaktivní. Tritium se však rozpadá na hélium-3 prostřednictvím beta rozpadu.