Tento příklad ukazuje, jak najít entropie reakce z standardní molární entropie údaje o reaktanty a produkty. Entropie se počítá jako změna hladiny entropie před a po chemické reakci. V zásadě to odráží, zda se množství poruchy nebo náhodnosti v systému v důsledku reakce zvýšilo nebo snížilo.
(Všimněte si, že v tomto typu problému dostanete buď molární entropické hodnoty reaktantů a produktů, nebo je budete muset vyhledat v tabulce.)
Řešení
Změnu standardní molární entropie reakce lze nalézt na základě rozdílu mezi součtem molárních entropií produktů a součtem molárních entropií reakčních složek.
ΔS °reakce = ΣnstrS °produkty - ΣnrS °reaktanty
ΔS °reakce = (4 S °NE + 6 °H2Ó) - (4 ° SNH3 + 5 °Ó2)
ΔS °reakce = (4 (211 J / K · K) + 6 (189 J / K · mol)) - (4 (193 J / K · mol) + 5 (205 J / K · mol))
ΔS °reakce = (844 J / K · K + 1134 J / K · mol) - (772 J / K · mol + 1025 J / K · mol)
ΔS °reakce = 1978 J / K · mol - 1797 J / K · mol)
ΔS °reakce = 181 J / K · mol
Můžeme zkontrolovat naši práci pomocí technik zavedených v