Druhé a čtvrté pravidlo jsou v zásadě stejné. Graf ukazuje relativní energetické hladiny různých orbitálů. Příkladem pravidla čtyři by byl 2p a 3s orbitaly. A 2p orbitální je n = 2 a l = 2 a 3s orbitální je n = 3 a l = 1; (n + l) = 4 v obou případech, ale 2p orbitální má nižší energii nebo nižší n hodnotu a naplní se před 3s skořápky.
Graf ukazuje tuto tabulku a šipky ukazují cestu, kterou je třeba sledovat. Nyní, když znáte pořadí orbitálů k vyplnění, stačí si zapamatovat velikost každého orbitálu.
Například vezměte prvek dusík, který má sedm protonů a tedy sedm elektronů. První orbitální výplň je 1s orbitální. An s orbitál drží dva elektrony, takže zbývá pět elektronů. Další okružní je 2s orbitální a drží další dva. Poslední tři elektrony půjdou na 2p orbitální, který pojme až šest elektronů.
Křemík je prvkem č. 14. Má 14 protonů a 14 elektronů. Nejnižší energetická hladina atomu je naplněna jako první. Šipky v grafice ukazují s kvantová čísla, rotace nahoru a dolů.
Jedním z pravidel principu Aufbau je to, že orbitaly jsou vyplněny jedním typem rotace, než se začne objevovat protější rotace. V tomto případě jsou dva spin-up elektrony umístěny do prvních dvou prázdných slotů, ale skutečné pořadí je libovolné. Mohl to být druhý a třetí slot nebo první a třetí.
Například kyslík má osm protonů a osm elektronů. Princip Aufbau říká, že první dva elektrony by vyplnily 1s orbitální. Další dva by vyplnili 2s orbitální opuštění zbývajících čtyř elektronů, aby se zachytily v 2p orbitální. Toto by bylo napsáno jako:
Další prvek, sodík by byl stejný s jedním dalším elektronem v 3s orbitální. Spíše než psaní:
Každé období použije zápis z předchozího období ušlechtilý plyn. Princip Aufbau funguje téměř pro každý testovaný prvek. Z tohoto principu existují dvě výjimky, chrom, a měď.
Chrom je prvkem č. 24 a podle Aufbauova principu by měla být elektronová konfigurace [Ar] 3d4s2. Skutečné experimentální údaje ukazují hodnotu [Ar] 3d5s1. Měď je prvkem číslo 29 a měla by být [Ar] 3d92s2, ale mělo to být rozhodnuto [Ar] 3d104s1.
Graf ukazuje trendy periodické tabulky a nejvyšší energetický oběh tohoto prvku. Je to skvělý způsob, jak zkontrolovat své výpočty. Další metodou kontroly je použití a periodická tabulka, která tyto informace obsahuje.