Definice: Pro danou látku je možné vyrobit fázový diagram který nastíní změny ve fázi (viz obrázek vpravo). Obecně je teplota podél horizontální osy a tlak je podél vertikální osy, i když trojrozměrné fázové diagramy mohou také odpovídat za objemovou osu.
Křivky představující „fúzní křivku“ (bariéra kapalina / pevná látka, také známá jako zmrazování / tání),Vypařování křivka "(bariéra kapalina / pára, také známá jako odpařování /kondenzace) a „Sublimace křivka “(bariéra pevná / parní)) je vidět na obrázku. Oblast blízko počátku je Sublimační křivka a odbočuje se za vzniku Fusion křivky (která jde většinou nahoru) a Vaporizační křivky (když jde většinou doprava). Pod křivkami by byla látka ve stavu fázová rovnováha, vyváženě nejistě mezi dvěma státy na obou stranách.
Bod, ve kterém se setkávají všechny tři křivky, se nazývá trojnásobný bod. Při této přesné teplotě a tlaku bude látka ve stavu rovnováhy mezi třemi stavy a drobné odchylky by způsobily posun mezi nimi.
Nakonec se bod, ve kterém křivka odpařování „končí“, nazývá kritickým bodem. Tlak v tomto bodě se nazývá „kritický tlak“ a teplota v tomto bodě je „kritická teplota“. Pro tlaky nebo teploty (nebo obojí) nad těmito hodnotami je v podstatě mezi kapalinou a plynem rozmazaná čára státy. K fázovým přechodům mezi nimi nedochází, ačkoli vlastnosti samy o sobě mohou přecházet mezi vlastnostmi kapalin a vlastností plynů. Prostě to nedělají v jasném přechodu, ale metamorfování postupně z jednoho na druhého.
Více o fázových diagramech, včetně trojrozměrných fázových diagramů, najdete v našem článku o stavech.
Také známý jako:
stavový diagram, změna fázového diagramu, změna stavového diagramu