Pokud pracujete s kyselinami a zásadami, jsou dvě známé hodnoty pH a pKa. Zde je definice pKa a pohled na to, jak souvisí s pevností kyseliny.
Definice pKa
pKA je záporný logaritmus základny 10 disociační konstanta kyseliny (KA) z a řešení.
pKa = -log10KA
Čím nižší je pKA hodnota, čím silnější je kyselina. Například pKa kyseliny octové je 4,8, zatímco pKa kyseliny mléčné je 3,8. Při použití hodnot pKa je vidět, že kyselina mléčná je silnější než kyselina octová.
Důvod pKa je používán proto, že popisuje disociaci kyseliny pomocí malých desetinných čísel. Stejný typ informací lze získat z hodnot Ka, ale obvykle se jedná o extrémně malá čísla uvedená ve vědeckém zápisu, které je pro většinu lidí obtížné pochopit.
Klíčové cesty: Definice pKa
- Hodnota pKa je jedna metoda použitá k označení síly kyseliny.
- pKa je negativní log konstanty disociace kyseliny nebo hodnoty Ka.
- Nižší hodnota pKa znamená silnější kyselinu. To znamená, že nižší hodnota znamená, že kyselina se více disociuje ve vodě.
pKa a vyrovnávací kapacita
Kromě použití pKa k měření síly kyseliny může být použita pro výběr vyrovnávacích pamětí. To je možné kvůli vztahu mezi pKa a pH:
pH = pKA + log10([A-] / [AH])
Tam, kde jsou hranaté závorky použity k označení koncentrace kyseliny a její konjugované báze.
Rovnice může být přepsána jako:
KA/[H+] = [A-] / [AH]
To ukazuje, že pKa a pH jsou stejné, když se polovina kyseliny disociovala. Vyrovnávací kapacita druhu nebo jeho schopnost udržovat pH roztoku je nejvyšší, když jsou hodnoty pKa a pH blízké. Takže při výběru a pufr, nejlepší volbou je ta, která má hodnotu pKa blízkou cílovému pH chemického roztoku.