Když kyseliny a zásady spolu reagují, mohou tvořit sůl a (obvykle) vodu. Tomu se říká a neutralizační reakce a má následující podobu:
HA + BOH → BA + H2Ó
Záleží na rozpustnost soli může zůstat v ionizované formě v roztoku nebo se může z roztoku vysrážet. Neutralizační reakce obvykle probíhají až do konce.
Reversní neutralizační reakce se nazývá hydrolýza. Při hydrolýze sůl reaguje s vodou za vzniku kyseliny nebo báze:
BA + H2O → HA + BOH
Silné a slabé kyseliny a báze
Konkrétněji existují čtyři kombinace silných a slabých kyselin a zásad:
silná kyselina + silná báze, např. HCI + NaOH → NaCl + H2Ó
Když silné kyseliny a silné báze reagují, produkty jsou sůl a voda. Kyselina a báze se navzájem neutralizují, takže roztok bude neutrální (pH = 7) a vytvořené ionty nebudou reagovat s vodou.
silná kyselina + slabá báze, např. HC1 + NH3 → NH4Cl
Reakce mezi silnou kyselinou a slabou bází také produkuje sůl, ale voda se obvykle netvoří, protože slabé báze nemají tendenci být hydroxidy. V tomto případě bude vodní rozpouštědlo reagovat s kationtem soli a reformovat slabá základna. Například:
HCI (aq) + NH3 (aq) ↔NH4+ (aq) + Cl- zatímco
NH4- (aq) + H2O ↔ NH3 (aq) + H3Ó+ (aq)
slabá kyselina + silná báze, např. HClO + NaOH → NaClO + H2Ó
Když slabá kyselina reaguje s a silná základna výsledné řešení bude základní. Sůl bude hydrolyzována za vzniku kyseliny, spolu s tvorbou hydroxidového iontu z hydrolyzovaných molekul vody.
slabá kyselina + slabá báze, např. HClO + NH3 ↔ NH4ClO
PH roztoku vytvořeného reakcí a slabá kyselina Slabá báze závisí na relativních silách reakčních složek. Například, pokud kyselý HC1 má KA 3,4 x 10-8 a základní NH3 má Kb = 1,6 x 10-5, potom vodný roztok HCI a NH3 bude základní, protože KA HCI je menší než KA NH3.