Původ slova: Němec zinke: nejasného původu, pravděpodobně německé pro hroty. Krystaly zinkového kovu jsou ostré a špičaté. To mohlo také být přičítáno německému slovu 'zin' znamenat cín.
Izotopy: Existuje 30 známých izotopů zinku od Zn-54 do Zn-83. Zinek má pět stabilních izotopů: Zn-64 (48,63%), Zn-66 (27,90%), Zn-67 (4,10%), Zn-68 (18,75%) a Zn-70 (0,6%).
Zinek má teplotu tání 419,58 ° C, bod varu 907 ° C, měrnou hmotnost 7,133 (25 ° C), s mocenství 2. Zinek je lesklý modrobílý kov. Je křehký při nízkých teplotách, ale stává se kujným při 100 - 150 ° C. Je to spravedlivý elektrický vodič. Zinek hoří ve vzduchu při vysokém červeném žáru a vyvíjí se bílé mraky oxidu zinečnatého.
Použití: Zinek se používá k tvorbě četných slitin, včetně mosazi, bronz, niklové stříbro, měkká pájka, gemanské stříbro, pružinová mosaz a hliníková pájka. Zinek se používá k výrobě odlitků pro použití v elektrickém, automobilovém a železářském průmyslu. Slitina Prestal, která se skládá ze 78% zinku a 22% hliníku, je téměř stejně silná jako ocel, přesto vykazuje superplasticitu. Zinek se používá k galvanizaci jiných kovů, aby se zabránilo korozi. Oxid zinečnatý se používá v barvách, kaučucích, kosmetice, plastech, inkoustech, mýdlech, bateriích, farmaceutických výrobcích a mnoha dalších produktech. Široce se používají i jiné sloučeniny zinku, například sulfid zinečnatý (světelné ciferníky a
zářivky) a ZrZn2 (feromagnetické materiály). Zinek je základním prvkem výživy lidí a zvířat. Zvířata s nedostatkem zinku vyžadují o 50% více potravy, aby získaly stejnou hmotnost jako zvířata s dostatečným množstvím zinku. Kov zinku se nepovažuje za toxický, ale pokud se vdechne čerstvý oxid zinečnatý, může způsobit poruchu označovanou jako zimostrázové zimy nebo oxidové třesy.Zdroje: Primárními rudami zinku jsou sfalerit nebo směs (sulfid zinečnatý), smithsonit (uhličitan zinečnatý), calamin (křemičitan zinečnatý) a franklinit (oxidy zinku, železa a oxidů manganu). Starý způsob výroby zinku byl redukcí kolaminu dřevěným uhlím. V nedávné době bylo získáno pražením rud za vzniku oxidu zinečnatého a potom redukováním oxidu uhlíkem nebo uhlí a následnou destilací kovu.
Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Příručka chemie a fyziky (18. vydání) Databáze Mezinárodní agentury pro atomovou energii ENSDF (říjen 2010)