Hessův zákon, také známý jako „Hessův zákon neustálého sčítání tepla“, uvádí, že celková entalpie chemické reakce je součtem změn entalpie pro jednotlivé kroky reakce. Proto můžete najít změnu entalpie přerušením reakce do jednotlivých kroků, které mají známé hodnoty entalpie. Tento příklad demonstruje strategie, jak použít Hessův zákon k nalezení entalpické změny reakce pomocí dat entalpie z podobných reakcí.
Nalezení správné cesty se u každého problému Hessova zákona liší a může vyžadovat pokus a omyl. Dobrým místem, kde začít, je najít jeden z reaktantů nebo produktů, kde je v reakci pouze jeden mol. Potřebujete jeden CO2a první reakce má jeden CO2 na straně produktu.
Tím získáte CO2 potřebujete na straně produktu a jeden z O2 molů, které potřebujete na straně reaktantů. Chcete-li získat další dva O2 molů, použijte druhou rovnici a vynásobte ji dvěma. Nezapomeňte znásobit ΔHF také dvěma.
Když se přidají všechny tři reakce, další dva atomy síry a jeden další atom uhlíku se zruší a cílová reakce zůstane. Zbývá pouze sčítání hodnot ΔHF.