první zákon termodynamiky je fyzický zákon, který uvádí, že celkem energie systému a jeho okolí zůstává konstantní. Zákon je také známý jako zákon zachování energie, která uvádí, že energie se může transformovat z jedné formy do druhé, ale nemůže být vytvořena ani zničena v izolovaném systému. Podle prvního zákona z roku 2003 jsou věčné pohybové stroje prvního druhu nemožné termodynamika. Jinými slovy, není možné zkonstruovat motor, který bude cyklovat a produkovat práci nepřetržitě od ničeho.
První zákon termodynamické rovnice
Rovnice pro první zákon může být matoucí, protože se používají dvě odlišné konvence signatur.
Ve fyzice, zejména při diskusi o tepelných motorech, změna v energie systému se rovná teplo proudění v systému z okolí mínus práce provedené systémem v okolí. Rovnice pro zákon může být napsána:
ΔU = Q - W
Tady, AU je změna vnitřní energie uzavřeného systému, Q - je teplo dodávané do systému a - W je množství práce provedené systémem na okolí. Tato verze zákona následuje znakovou konvenci Clausia.
Nicméně, IUPAC používá znakovou konvenci navrženou Maxem Planckem. Zde je přenos čisté energie do systému pozitivní a čistý přenos energie ze systému je negativní. Rovnice se pak stává:
ΔU = Q + W
Zdroje
- Adkins, C. J. (1983). Rovnovážná termodynamika (3. vydání). Cambridge University Press. ISBN 0-521-25445-0.
- Bailyn, M. (1994). Přehled termodynamiky. American Institute of Physics Press. New York. ISBN 0-88318-797-3.
- Denbigh, K. (1981). Principy chemické rovnováhy s aplikacemi v chemii a chemickém inženýrství (4. ed.). Cambridge University Press. Cambridge UK. ISBN 0-521-23682-7.