Izotopy: Je známo dvacet tři izotopů jodu. V přírodě se nachází pouze jeden stabilní izotop, I-127.
Jód má teplotu tání 113,5 ° C, teplotu varu 184,35 ° C, měrnou hmotnost 4,93 pro svůj pevný stav při 20 ° C, hustotu plynu 11,27 g / l, s valencí 1, 3, 5 nebo 7. Jód je lesklá modro-černá pevná látka, která se těká pokojová teplota do fialově modrého plynu s dráždivým zápachem. Jód tvoří sloučeniny s mnoha prvky, ale je méně reaktivní než ostatní halogeny, které jej nahradí. Jód má také některé vlastnosti typické pro kovy. Jód je ve vodě jen nepatrně rozpustný, i když se snadno rozpustí v tetrachlormethanu, chloroform a sírouhlík, čímž se vytvoří fialové roztoky. Jód se váže na škrob a zbarví ho do tmavě modré. Přestože je jód nezbytný pro správnou výživu, při manipulaci s prvkem je nutná opatrnost, protože kontakt s kůží může způsobit léze a pára velmi dráždí oči a sliznice.
Radioizotop I-131 s poločasem 8 dnů se používá k léčbě poruch štítné žlázy. Nedostatečný jód v potravě vede ke vzniku strumy. K dezinfekci vnějších ran se používá roztok jodu a KI v alkoholu. Jodid draselný se používá ve fotografii a
radiační pilulky.Jód se nachází ve formě jodidů v mořské vodě a v mořských řasách, které tyto sloučeniny absorbují. Prvek se nachází v chilském ledovci a v nitrii nesoucí zemi (caliche), brakických vodách ze slaných a ropných vrtů a v solankách ze starých mořských ložisek. Ultračistý jod může být připraven reakcí jodidu draselného se síranem měďnatým.
Reference: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18. vydání)