Atomová hmotnost a atomová hmotnost jsou dva důležité pojmy v chemii. Zde je rychlá recenze toho, co se myslí atomovou hmotou a počtem atomových hmot, a také jak skutečná hmotnost částic souvisí s atomovým číslem.
Ano i ne. Pokud mluvíte o vzorku jednoho izotopu prvku, číslo atomové hmotnosti a atomová hmotnost jsou buď velmi blízké, nebo stejné. V úvodní chemii je asi dobré považovat je za totéž. Existují však dva případy, ve kterých součet protonů a neutronů (číslo atomové hmotnosti) není úplně stejný jako atomová hmotnost!
V periodické tabulce atomová hmotnost uvedená pro prvek odráží přirozenou hojnost prvku. Atomové hmotnostní číslo izotopu vodíku nazývaného protium je 1, zatímco atomové hmotnostní číslo izotopu nazývaného deuterium je 2, atomová hmotnost je však uvedena jako 1,008. Je tomu tak proto, že přírodní prvky jsou směsí izotopů.
Další rozdíl mezi součtem protonů a neutronů a atomovou hmotou je způsoben hromadná vada. Při hromadném defektu je část hmoty protonů a neutronů ztracena, když se spojí a vytvoří atomové jádro. Při hromadném defektu je atomová hmotnost nižší než číslo atomové hmotnosti.