Seznam běžných silných a slabých kyselin

Silné a slabé kyseliny je důležité znát jak pro třídu chemie, tak pro použití v laboratoři. Existuje velmi málo silných kyselin, takže jedním z nejjednodušších způsobů, jak rozeznat silné a slabé kyseliny od sebe, je zapamatovat si krátký seznam silných. Jakákoli jiná kyselina se považuje za slabou kyselinu.

Klíč s sebou

  • Silné kyseliny zcela disociují na své ionty ve vodě, zatímco slabé kyseliny se disociují jen částečně.
  • Existuje jen několik (7) silných kyselin, takže si je mnoho lidí pamatuje. Všechny ostatní kyseliny jsou slabé.
  • Silnými kyselinami jsou kyselina chlorovodíková, kyselina dusičná, kyselina sírová, kyselina bromovodíková, kyselina jodovodíková, kyselina chloristá a kyselina chlorovodíková.
  • Jedinou slabou kyselinou vytvořenou reakcí mezi vodíkem a halogenem je kyselina fluorovodíková (HF). Zatímco technicky slabá kyselina, kyselina fluorovodíková je extrémně silný a vysoce žíravý.

Silné kyseliny

Silné kyseliny zcela se od nich oddělit ionty ve vodě, poskytující jeden nebo více protonů (vodík kationty) na molekulu. Tady jsou jenom 7 běžných silných kyselin.

  • HCl - kyselina chlorovodíková
  • HNO3 - kyselina dusičná
  • H2TAK4 - kyselina sírová (HSO4- je slabá kyselina)
  • HBr - kyselina bromovodíková
  • HI - kyselina jodovodíková
  • HClO4 - kyselina chloristá
  • HClO3 - kyselina chlorovodíková

Příklady ionizačních reakcí zahrnují:

HCI → H+ + Cl-

HNO3 → H+ + NE3-

H2TAK4 → 2H+ + SO42-

Povšimněte si výroby pozitivně nabitých vodíkových iontů a také reakční šipky, která ukazuje pouze doprava. Veškerý reaktant (kyselina) je ionizován na produkt.

Slabé kyseliny

Slabé kyseliny nerozdělují se úplně na jejich ionty ve vodě. Například HF se disociuje na H+ a F- ionty ve vodě, ale některé HF zůstává v roztoku, takže to není silná kyselina. Existuje mnohem více slabých kyselin než silných kyselin. Většina organické kyseliny jsou slabé kyseliny. Zde je částečný seznam, seřazený od nejsilnějšího k nejslabšímu.

  • HO2C2Ó2Kyselina H - šťavelová
  • H2TAK3 - kyselina sírová
  • HSO4- - hydrogensíranový iont
  • H3PO4 - kyselina fosforečná
  • HNO2 - kyselina dusitá
  • HF - kyselina fluorovodíková
  • HCO2Kyselina H - methanová
  • C6H5COOH - kyselina benzoová
  • CH3COOH - kyselina octová
  • HCOOH - kyselina mravenčí

Slabé kyseliny neúplně ionizují. Příkladem reakce je disociace kyseliny ethanové ve vodě za vzniku hydroxoniových kationtů a ethanoátových aniontů:

CH3COOH + H2O ⇆ H3Ó+ + CH3VRKAT-

Všimněte si reakční šipky v chemické rovnici oba směry. Pouze asi 1% kyseliny ethanové se převádí na ionty, zatímco zbytek je kyselina ethanová. Reakce probíhá v obou směrech. Zpětná reakce je výhodnější než reakce vpřed, takže ionty se snadno mění zpět na slabou kyselinu a vodu.

Rozlišování mezi silnými a slabými kyselinami

Můžete použít kyselinovou rovnovážnou konstantu KA nebo pKA k určení, zda je kyselina silná nebo slabá. Silné kyseliny mají vysokou KA nebo malé pKA hodnoty, slabé kyseliny mají velmi malé KA hodnoty nebo velké pKA hodnoty.

Silný a slabý Vs. Koncentrovaná a zředěná

Dávejte pozor, abyste nezaměňovali výrazy silné a slabé s koncentrovanými a zředit. Koncentrovaná kyselina je taková, která obsahuje malé množství vody. Jinými slovy, kyselina se koncentruje. Zředěná kyselina je kyselý roztok, který obsahuje velké množství rozpouštědla. Pokud máte 12 M kyseliny octové, je koncentrovaná, přesto stále slabá. Bez ohledu na to, kolik vody odstraníte, bude to pravda. Na druhou stranu je 0,0005 M roztok HC1 zředěný, přesto stále silný.

Strong Vs. Korozívní

Můžeš pijte zředěnou kyselinu octovou (kyselina nalezená v octě), ale pití stejné koncentrace kyseliny sírové by vám způsobilo chemické popálení. Důvod je ten, že kyselina sírová je vysoce žíravá, zatímco kyselina octová není tak aktivní. Zatímco kyseliny mají tendenci být žíravé, nejsilnější superkyseliny (karborany) ve skutečnosti nejsou žíravé a mohou být drženy v ruce. Kyselina fluorovodíková, zatímco slabá kyselina, prochází vaší rukou a zaútočte na kosti.