Získejte fakta o wolframu

Wolfram je šedobílý přechodný kov s atomovým číslem 74 a elementovým symbolem W. Symbol pochází z jiného názvu prvku - wolfram. Zatímco jméno wolfram je schváleno IUPAC a je používáno v severských zemích a zemích hovořících anglicky nebo francouzsky, většina evropských zemí používá název wolfram. Zde je sbírka faktů o wolframu nebo wolframu, včetně vlastností prvku, jeho použití a zdrojů.

Wolfram Protonové číslo: 74

Symbol wolframu: W

Atomová hmotnost wolframu: 183.85

Tungsten Discovery: Juan Jose a Fausto d'Elhuyar čistili wolfram v roce 1783 (Španělsko), ačkoli Peter Woulfe zkoumal minerál, který se stal známým jako wolframit, a určil, že obsahuje novou látku.

Konfigurace wolframového elektronu: [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5 d⁴

Původ slova: švédský Tung Sten, těžký kámen nebo vlk rahm a spumi lupi, protože rudný wolframit zasahoval do tavení cínu a věřilo se, že cínu pohltí.

Izotopy wolframu: Přírodní wolfram se skládá z pěti stabilních izotopů. Je známo dvanáct nestabilních izotopů.

Vlastnosti wolframu: Wolfram má teplotu tání 3410 +/- 20 ° C, teplotu varu 5660 ° C, měrnou hmotnost 19,3 (20 ° C), s valencí 2, 3, 4, 5 nebo 6. Wolfram je kovově šedý až cínově bílý kov. Znečištěný wolframový kov je poměrně křehký, ačkoli čistý wolfram může být řezán pilou, spředen, tažen, kovaný a protlačován. Wolfram má nejvyšší bod tání a nejnižší tlak par kovů. Při teplotách vyšších než 1650 ° C má nejvyšší pevnost v tahu. Wolfram oxiduje ve vzduchu při zvýšených teplotách, i když obecně má vynikající odolnost proti korozi a většina kyselin je minimálně napadena.

Použití wolframu: Tepelná roztažnost wolframu je podobná jako u borosilikátového skla, takže se kov používá pro těsnění sklo / kov. Wolfram a jeho slitiny se používají k výrobě vláken pro elektrické lampy a televizní trubice, jako elektrické kontakty, rentgenové terče, topné články, pro komponenty odpařování kovů a pro řadu dalších vysokých teplot aplikace. Hastelloy, stellit, vysokorychlostní nástrojová ocel a řada dalších slitin obsahuje wolfram. Používají se wolframany hořečnaté a vápenaté ve zářivkovém osvětlení. Karbid wolframu je důležitý v těžebním, kovozpracujícím a ropném průmyslu. Sulfid wolframu se používá jako suché vysokoteplotní mazivo. Wolframový bronz a další sloučeniny wolframu se používají v barvách.

Zdroje wolframu: Wolfram se vyskytuje ve wolframitu, (Fe, Mn) WO₄, scheelite, CaWO₄, ferberit, FeWO₄, a huebnerite, MnWO₄. Wolfram se vyrábí komerčně redukcí oxidu wolframu uhlíkem nebo vodíkem.

Biologická role: Tungsten je nejtěžší prvek se známou biologickou funkčností. Není známo žádné použití u lidí nebo jiných eukaryot, ale prvek je používán bakteriemi a archaea v enzymech, hlavně jako katalyzátor. Funguje téměř stejným způsobem jako prvek molybden v jiných organismech. Když jsou sloučeniny wolframu zavedeny do půdy, inhibují reprodukci žížal. Vědci studují použití tetrathiotungstátů pro použití v biologické chelataci mědi. Wolfram je vzácný prvek, původně považovaný za inertní a pro člověka jen mírně toxický. Nyní je však známo, že inhalace wolframového prachu, kontakt s kůží nebo požití mohou způsobit rakovinu a další negativní zdravotní účinky.

Klasifikace prvků:Přechodový kov

Hustota (g / cm3): 19.3

Bod tání (K): 3680

Bod varu (K): 5930

Vzhled: tvrdý šedý až bílý kov

Atomový poloměr (odpoledne): 141

Atomový objem (cc / mol): 9.53

Kovalentní poloměr (odpoledne): 130

Iontový poloměr: 62 (+ 6e) 70 (+ 4e)

Měrné teplo (@ 20 ° C J / g mol): 0.133

Fusion Heat (kJ / mol): (35)

Odpařovací teplo (kJ / mol): 824

Debye Teplota (K): 310.00

Pauling Negativity Number: 1.7

První ionizační energie (kJ / mol): 769.7

Oxidační státy: 6, 5, 4, 3, 2, 0

Struktura mříže:Cubic zaměřený na tělo

Konstantní mřížka (Å): 3.160

• Lide, David R., ed. (2009). Příručka chemie a fyziky CRC (90. ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
• Hille, Russ (2002). "Molybden a wolfram v biologii". Trendy v biochemických vědách. 27 (7): 360–367. doi:10,016 / S0968-0004 (02) 02107-2
• Lassner, Erik; Schubert, Wolf-Dieter (1999). Wolfram: vlastnosti, chemie, technologie prvku, slitiny a chemické sloučeniny. Springer. ISBN 978-0-306-45053-2.
• Stwertka, Albert (2002). Průvodce elementy (2. vydání). New York: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-515026-1.
• Weast, Robert (1984). CRC, Příručka chemie a fyziky. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.