Definice molarity, jak se používá v chemii

V chemii molarita je koncentrace jednotka, definovaná jako počet molů z solut děleno počtem litrů řešení.

Molarita je vyjádřena v jednotkách mol na litr (mol / l). Je to taková společná jednotka, má svůj vlastní symbol, což je velké písmeno M. Roztok, který má koncentraci 5 mol / l, by se nazýval 5M roztok nebo by měl mít koncentrační hodnotu 5 molárních.

• V jednom litru 6 je 6 mol HC1 molár HCI nebo 6 M HCI.
• V 500 ml 0,1 M roztoku NaCl je 0,05 mol NaCl. (Výpočet molů iontů závisí na jejich rozpustnosti.)
• Existuje 0,1 mol Na⁺ ionty v jednom litru 0,1 M roztoku NaCl (vodný).

Příklad problému

Koncentrace roztoku 1,2 g KCl se vyjádří ve 250 ml vody.

K vyřešení problému musíte převést hodnoty na jednotky molarity, což jsou krtky a litry. Začněte přeměnou gramů chloridu draselného (KCl) na mol. Chcete-li to provést, vyhledejte atomové hmotnosti prvků na periodické tabulce. atomová hmotnost je hmotnost 1 g atomů v gramech.

hmotnost K = 39,10 g / mol
hmotnost Cl = 35,45 g / mol

Hmotnost jednoho molu KCl je tedy:

hmotnost KCl = hmotnost K + hmotnost Cl
hmotnost KCl = 39,10 g + 35,45 g
hmotnost KCl = 74,55 g / mol

Máte 1,2 gramu KCl, takže musíte zjistit, kolik molů je:

mol KCl = (1,2 g KCl) (1 mol / 74,55 g)
mol KCl = 0,0161 mol

Nyní víte, kolik molů solutu je přítomno. Dále je třeba převést objem rozpouštědla (vody) z ml na L. Pamatujte, že v 1 litru je 1000 mililitrů:

litry vody = (250 ml) (1 l / 1000 ml)
litry vody = 0,25 l

Nakonec jste připraveni určit molaritu. Jednoduše vyjádřete koncentraci KCl ve vodě vyjádřenou v molární solute (KCl) na litr solute (vody):

molárnost roztoku = mol KC / l vody
molarita = 0,0161 mol KCl / 0,25 1 vody
molarita roztoku = 0,0644 M (kalkulačka)

Protože vám byla dána hmotnost a objem pomocí 2 významná čísla, měli byste nahlásit molaritu ve 2 sig figech:

molarita roztoku KCl = 0,064 M

Existují dvě velké výhody použití molarity k vyjádření koncentrace. První výhodou je, že je snadné a pohodlné použití, protože rozpuštěná látka může být měřena v gramech, převedena na mol a smíchána s objemem.

Druhou výhodou je, že součet molárních koncentrací je celková molární koncentrace. To umožňuje výpočty hustoty a iontové síly.

Velkou nevýhodou molárnosti je to, že se mění podle teploty. Je to proto, že objem kapaliny je ovlivněn teplotou. Pokud jsou všechna měření prováděna při jedné teplotě (např. Pokojové teplotě), není to problém. Je však dobré uvádět teplotu při citování hodnoty molárnosti. Při přípravě roztoku mějte na paměti, že pokud používáte horké nebo studené rozpouštědlo, mírně se změní molárnost, ale konečný roztok skladujte při jiné teplotě.