Dusík (Azote) je důležitý nekovový a nejhojnější plyn v zemské atmosféře.
Fakta o dusíku
Atomové číslo dusíku: 7
Symbol dusíku: N (Az, francouzsky)
Atomová hmotnost dusíku: 14.00674
Objev dusíku:Daniel Rutherford 1772 (Skotsko): Rutherford odstranil ze vzduchu kyslík a oxid uhličitý a ukázal, že zbytkový plyn nepodporuje spalování nebo živé organismy.
Elektronová konfigurace: [He] 2s22p3
Původ slova: Latinský: nitrum, Řecký: nitron a geny; nativní soda, formování. Dusík byl někdy označován jako „spálený“ nebo „deflogistikovaný“ vzduch. Francouzský chemik Antoine Laurent Lavoisier pojmenoval dusíkový azot, což znamená bez života.
Vlastnosti: Plynný dusík je bezbarvý, bez zápachu a relativně inertní. Tekutý dusík je také bezbarvá a bez zápachu a podobá se vodě. Existují dvě allotropické formy pevného dusíku, aab, s přechodem mezi těmito dvěma formami při -237 ° C. Dusík je bod tání je -209,86 ° C, bod varu je -195,8 ° C, hustota je 1,2506 g / l, specifická gravitace je 0,0808 (-195,8 ° C) pro kapalinu a 1,026 (-252 ° C) pro pevnou látku. Dusík má valenci 3 nebo 5.
Použití: Dusíkaté sloučeniny se nacházejí v potravinách, hnojivech, jedech a výbušninách. Plynný dusík se používá jako krycí médium při výrobě elektronických součástek. Při žíhání se také používá dusík nerezové oceli a další výrobky z oceli. Kapalný dusík se používá jako chladivo. Ačkoli je plynný dusík docela inertní, půdní bakterie mohou „fixovat“ dusík do použitelné formy, kterou mohou rostliny a zvířata využít. Dusík je součástí všech proteinů. Dusík je zodpovědný za oranžově-červenou, modrozelenou, modrofialovou a tmavě fialovou barvu polární záře.
Zdroje:Plynný dusík (N2) tvoří 78,1% objemu zemského vzduchu. Plynný dusík se získává zkapalněním a frakční destilace z atmosféry. Plynný dusík může být také připraven zahřátím vodného roztoku dusitanu amonného (NH4NE3). Dusík se nachází ve všech živých organismech. Amoniak (NH3), důležitá komerční sloučenina dusíku, je často výchozí sloučeninou pro mnoho dalších sloučenin dusíku. Amoniak může být produkován Haberovým procesem.
Klasifikace prvků: Nekovový
Hustota (g / cm3): 0,808 (@ 195,8 ° C)
Izotopy: Existuje 16 známých izotopů dusíku od N-10 do N-25. Existují dva stabilní izotopy: N-14 a N-15. N-14 je nejběžnějším izotopem, který představuje 99,6% přírodního dusíku.
Vzhled: Bezbarvý, bez zápachu, bez chuti a hlavně inertního plynu.
Atomový poloměr (odpoledne): 92
Atomový objem (cc / mol): 17.3
Kovalentní poloměr (odpoledne): 75
Iontový poloměr: 13 (+ 5e) 171 (-3e)
Měrné teplo (@ 20 ° C J / g mol): 1,042 (N-N)
Pauling Negativity Number: 3.04
První ionizační energie (kJ / mol): 1401.5
Oxidační státy: 5, 4, 3, 2, -3
Struktura mříže: Šestiúhelník
Konstantní mřížka (Å): 4.039
Poměr C / A: 1.651
Magnetické řazení: diamagnetický
Tepelná vodivost (300 K): 25,83 m Š · m − 1 · K − 1
Rychlost zvuku (plyn, 27 ° C): 353 m / s
Registrační číslo CAS: 7727-37-9
Reference: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952) Mezinárodní agentura pro atomovou energii ENSDF (říjen 2010)
Návrat na stránku Periodická tabulka prvků.