Definice periodické tabulky v chemii

periodická tabulka je tabulkové uspořádání chemické prvky zvýšením protonové číslo který zobrazuje prvky, aby je člověk mohl vidět trendy v jejich vlastnostech. Ruský vědec Dmitri Mendeleev je nejvíce často připočítán s vynalézáním periodické tabulky (1869) od kterého moderní tabulka je odvozena. Přestože Mendeleevova tabulka uspořádala prvky podle vzestupu atomová hmotnost namísto atomového čísla ilustrovala jeho tabulka opakující se trendy nebo periodicitu ve vlastnostech prvku.

Také známý jako: Periodická tabulka, periodická tabulka prvků, periodická tabulka chemických prvků

Klíčové cesty: Definice periodické tabulky

Struktura periodické tabulky umožňuje na první pohled vidět vztahy mezi elementy a předpovídat vlastnosti neznámých, nově objevených nebo neobjevených prvků.

Období

Existuje sedm řádků periodické tabulky, které se nazývají období. Atomové číslo prvku se zvyšuje a pohybuje se zleva doprava po určité periodě. Prvky k levé straně období jsou kovy, zatímco prvky na pravé straně jsou nekovy.

Skupiny

Sloupce prvků se nazývají skupiny nebo rodiny. Skupiny jsou očíslovány od 1 (alkalické kovy) do 18 (vzácné plyny). Prvky ve skupině zobrazují vzorec s ohledem na atomový poloměr, elektronegativitu a ionizační energii. Atomový poloměr se zvyšuje pohybem dolů po skupině, jak následující prvky získávají úroveň elektronové energie. Elektronegativita klesá pohybem dolů po skupině, protože přidání elektronové skořápky posune valenční elektrony dále od jádra. Po přesunutí dolů po skupině mají prvky postupně ionizační energie, protože je snazší odstranit elektron z vnějšího pláště.

Bloky

Bloky jsou oddíly periodické tabulky, které označují vnější elektronovou skořepinu atomu. S-blok zahrnuje první dvě skupiny (alkalické kovy a alkalické zeminy), vodík a helium. P-blok zahrnuje skupiny 13 až 18. D-blok zahrnuje skupiny 3 až 12, které jsou přechodnými kovy. F-blok se skládá ze dvou period pod hlavním tělem periodické tabulky (lanthanidy a aktinidy).

Tři široké kategorie Prvky jsou kovy, metaloidy nebo semimetaly a nekovy. Kovový charakter je nejvyšší v dolním levém rohu periodické tabulky, zatímco nejvíce nekovové prvky jsou v pravém horním rohu.

Většina chemických prvků jsou kovy. Kovy bývají lesklé (kovový lesk), tvrdé, vodivé a schopné tvořit slitiny. Nerosty bývají měkké, barevné, izolátory a schopné vytvářet sloučeniny s kovy. Metaloidy vykazují vlastnosti přechodné mezi vlastnostmi kovů a nekovů. Na pravé straně periodické tabulky přecházejí kovy na nekovy. Existuje hrubý vzor schodiště - začínající na boru a procházející křemík, germanium, arsen, antimon, tellur a polonium - které identifikovaly metaloidy. Chemici však stále více kategorizují další prvky jako metaloidy, včetně uhlíku, fosforu, gallia a dalších.

Dmitri Mendeleev a Julius Lothar Meyer nezávisle publikovali periodické tabulky v letech 1869 a 1870. Meyer však již publikoval starší verzi v roce 1864. Mendeleev i Meyer organizovali prvky zvýšením atomové hmotnosti a uspořádali prvky podle opakujících se charakteristik.

Bylo vyrobeno několik dalších dřívějších tabulek. Antoine Lavoisier organizoval prvky do kovů, nonmetals, a plyny v 1789. V 1862, Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois publikoval periodickou tabulku volal telluric šroubovici nebo šroub. Tato tabulka byla pravděpodobně první, která uspořádala prvky podle periodických vlastností.

• Chang, R. (2002). Chemie (7. vydání). New York: McGraw-Hill Higher Education. ISBN 978-0-19-284100-1.
• Emsley, J. (2011). Stavební bloky přírody: Průvodce A-Z k elementům. New York, NY: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Gray, T. (2009). Prvky: Vizuální průzkum každého známého atomu ve vesmíru. New York: Black Dog & Leventhal Publishers. ISBN 978-1-57912-814-2.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1984). Chemie prvků. Oxford: Pergamon Press. ISBN 978-0-08-022057-4.
• Meija, Juris; et al. (2016). "Atomové váhy prvků 2013 (technická zpráva IUPAC)". Čistá a aplikovaná chemie. 88 (3): 265–91. doi:10,1515 / pac-2015-0305