Gay-Lussacův zákon je zákon o ideálním plynu což říká, že konstantně objem, tlak z ideální plyn je přímo úměrná jeho absolutní teplota (v Kelvinu). Vzorec zákona může být uveden jako:
Kamkoli
Zákon PGay-Lussac je také známý jako zákon o tlaku. Francouzský chemik Joseph Louis Gay-Lussac to formuloval kolem roku 1808.
Jiné způsoby psaní zákona Gay-Lussac usnadňují řešení tlaku nebo teploty plynu:
PPTČo znamená Gay-Lussacův zákon
Důležitost tohoto zákona o plynech je, že ukazuje, že zvyšování teploty plynu způsobuje, že se jeho tlak úměrně zvyšuje (za předpokladu, že se objem nezmění). Podobně snižování teploty způsobuje úměrný pokles tlaku.
Příklad zákona Gay-Lussac
Pokud 10,0 l kyslíku vyvíjí 97,0 kPa při 25 stupních Celsia, jaká teplota (ve stupních Celsia) je potřebná ke změně tlaku na standardní tlak?
Chcete-li to vyřešit, musíte nejprve vědět (nebo vyhledat) standardní tlak. Je to 101,325 kPa. Dále mějte na paměti, že zákony o plynu se vztahují na absolutní teplotu, což znamená, že Celsius (nebo Fahrenheit) musí být převeden na Kelvin. Vzorec převést Celsia na Kelvina je:
K = stupně Celsia + 273,15
K = 25,0 + 273,15
K = 298,15
Nyní můžete hodnoty vložit do vzorce pro řešení teploty:
Zůstane TTTA převést teplotu zpět na Celsius:
C = K - 273,15
C = 311,44 - 273,15
C = 38,29 stupňů Celsia
Za použití správný počet významných číselteplota je 38,3 ° C.
Gay-Lussac je další plynové zákony
Mnoho vědců považuje Gay-Lussac za první, kdo formuloval Amontonův zákon tlaku a teploty. Amontonův zákon uvádí, že tlak určité hmotnosti a objemu plynu je přímo úměrný jeho absolutní teplotě. Jinými slovy, pokud se teplota plynu zvýší, tak i tlak plynu zůstane konstantní, pokud jeho hmotnost a objem zůstanou.
Gay-Lussac je také připočítán za jiné zákony o plynu, které se někdy nazývají „Gay-Lussacův zákon“. Například, Gay-Lussac uvedl, že všechny plyny mají stejnou střední tepelnou roztažnost při konstantním tlaku a teplota. Tento zákon v zásadě stanoví, že mnoho plynů se při zahřívání chová předvídatelně.
Gay-Lussac je někdy připočítán jako první stát Daltonův zákon, který říká, že celkový tlak plynu je součtem dílčích tlaků jednotlivých plynů.