V kruhové struktuře jsou delokalizované elektrony označeny spíše nakreslením kruhu než jednoduchých a dvojných vazeb. To znamená, že elektrony jsou stejně pravděpodobně kdekoli podél chemické vazby.
Delocalizované elektrony přispívají k vodivosti atomu, iontu nebo molekuly. Materiály s mnoha delokalizovanými elektrony mají tendenci být vysoce vodivé.
Například v benzenové molekule jsou elektrické síly na elektrony v celé molekule jednotné. Toto přemístění vede k tomu, co se nazývá a rezonanční struktura.
Delocalized elektrony jsou také obyčejně viděny v pevných kovech, kde oni tvoří “moře” elektronů, které jsou volně pohybovat se skrz materiál. Proto jsou kovy obvykle vynikajícími elektrickými vodiči.
V krystalové struktuře diamantu se čtyři vnější elektrony každého atomu uhlíku účastní kovalentního spojení (jsou lokalizovány). Kontrastujte to s vazbou v grafitu, další formě čistého uhlíku, kde pouze tři ze čtyř vnějších elektronů jsou kovalentně vázány k jiným atomům uhlíku. Každý atom uhlíku má delokalizovaný elektron, který se účastní chemické vazby, ale může se volně pohybovat po celé rovině molekuly. Zatímco elektrony jsou delocalized, grafit je planární tvar, tak molekula vede elektřinu podél roviny, ale ne kolmý na to.