V chemii, “koncentrovaný"se týká relativně velkého množství látky přítomné v jednotkovém množství směsi. Obvykle to znamená, že existuje mnoho solut rozpuštěný v daném solventní. Koncentrovaná řešení obsahuje maximální množství rozpuštěné látky. Protože rozpustnost v závislosti na teplotě nemusí být roztok koncentrovaný při jedné teplotě koncentrován při vyšší teplotě.
Termín může být také použit pro srovnání dvou řešení, jako v „toto je koncentrovanější než toto řešení“.
Příklady koncentrovaných řešení
12 M HCI je koncentrovanější než 1 M HCI nebo 0,1 M HCI. 12 M kyselina chlorovodíková se také nazývá koncentrovaná kyselina sírová, protože obsahuje minimální množství vody.
Když mícháte sůl do vody, dokud se již žádné nerozpustí, vytvoříte koncentrovaný solný roztok. Podobně přidáním cukru, dokud se již žádné nerozpustí, se získá koncentrovaný cukerný roztok.
Když se koncentrované stane matoucí
Zatímco koncept koncentrace je jednoduché, když je pevná látka rozpuštěna v kapalném rozpouštědle, může být matoucí, když míchání plynů nebo kapalin, protože je méně jasné, která látka je rozpustná látka a která je solventní.
Absolutní alkohol je považován za koncentrovaný alkoholový roztok, protože obsahuje minimální množství vody.
Kyslíkový plyn je ve vzduchu koncentrovanější než plynný oxid uhličitý. Koncentraci obou plynů lze zvážit v porovnání s celkovým objemem vzduchu nebo s ohledem na „rozpouštědlový“ plyn, dusík.