Definice amfoterního oxidu v chemii

An amfoterní oxid je oxid, který může působit jako kyselina nebo základna v reakce produkovat sůl a vodu. Amfoterismus závisí na oxidačních stavech dostupných pro chemický druh. Protože kovy mají více oxidačních stavů, vytvářejí amfoterní oxidy a hydroxidy.

Kovy, které vykazují amfoterismus, zahrnují měď, zinek, olovo, cín, berylium a hliník.

Al₂Ó₃ je amfoterní oxid. Když reaguje s HC1, působí jako báze za vzniku soli AlCl₃. Když reaguje s NaOH, působí jako kyselina za vzniku NaAlO₂.
Oxidy střední elektronové aktivity jsou obvykle amfoterní.

Amfiprotické molekuly jsou typem amfoterních druhů, které darují nebo přijímají H.⁺ nebo proton. Příklady amfiprotických druhů zahrnují vodu (která je samoionizovatelná), stejně jako proteiny a aminokyseliny (které mají karboxylové kyseliny a aminové skupiny).

Například hydrogenuhličitanový ion může působit jako kyselina:

HCO₃⁻ + OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂Ó

nebo jako základna:

HCO₃⁻ + H₃Ó⁺ → H₂CO₃ + H₂Ó

Mějte na paměti, že zatímco všechny obojživelné druhy jsou obojživelné, ne všechny obojživelné jsou obojživelné. Příkladem je oxid zinečnatý, ZnO, který neobsahuje atom vodíku a nemůže darovat proton. Atom Zn může fungovat jako

Slovo „amphoteric“ pochází z řeckého slova amphoteroi, což znamená „obojí“. Pojmy amfichromatické a amfichromové jsou příbuzné, které se vztahují na indikátor kyseliny a báze, který dává jednu barvu, když reaguje s kyselinou, a jinou barvu, když reaguje s bází.

Amfoterní molekuly, které mají jak kyselé, tak bazické skupiny, se nazývají amfolyty. Primárně se vyskytují jako zwitteriony v určitém rozmezí pH. Amfolyty mohou být použity v izoelektrické fokusaci pro udržení stabilního gradientu pH.