V iontové vazbě jeden atom v podstatě daruje elektron ke stabilizaci druhého atomu. Jinými slovy, elektron tráví většinu času blízko vázaný atom. Atomy, které se účastní iontové vazby, mají od sebe odlišné hodnoty elektronegativity. Polární vazba je tvořena přitažlivostí mezi opačně nabitými ionty. Například sodík a chlorid tvoří iontová vazba, pro výrobu NaCl nebo stolní sůl. Můžete předpovídat, že se vytvoří iontová vazba, když dva atomy mají různé hodnoty elektronegativity a detekují iontovou sloučeninu podle jejích vlastností, včetně tendence k disociaci na ionty ve vodě.
V kovalentní vazbě jsou atomy vázány sdílenými elektrony. V pravé kovalentní vazbě jsou hodnoty elektronegativity stejné (např. H2, O3), i když v praxi musí být hodnoty elektronegativity blízko. Pokud je elektron sdílen rovnoměrně mezi atomy tvořícími a kovalentní vazba, pak je vazba považována za nepolární. Obvykle je elektron přitahován více k jednomu atomu než k jinému a vytváří polární kovalentní vazbu. Například atomy ve vodě, H
2O, jsou drženy pohromadě polárními kovalentními vazbami. Můžete předpovídat, že se vytvoří kovalentní vazba mezi dvěma nekovovými atomy. Kovalentní sloučeniny se také mohou rozpustit ve vodě, ale nedělí se na ionty.Zde je stručné shrnutí rozdílů mezi iontovými a kovalentními vazbami, jejich vlastnostmi a způsoby jejich rozpoznání: