An anion je ion to má záporný náboj. Zde je tabulka uvádějící běžné anionty a jejich vzorce:
Tabulka společných aniontů
Jednoduché anionty | Vzorec |
Hydrid | H- |
Oxid | Ó2- |
Fluorid | F- |
Sulfid | S2- |
Chlorid | Cl- |
Nitrid | N3- |
Bromid | Br- |
Jodid | Já- |
Oxoanions | Vzorec |
Arsenate | AsO43- |
Fosfát | PO43- |
Arsenite | AsO33- |
Fosfát vodíku | HPO42- |
Dihydrogenfosfát | H2PO4- |
Síran | TAK42- |
Dusičnan | NE3- |
Sírovodík | HSO4- |
Dusitan | NE2- |
Thiosulfát | S2Ó32- |
Siřičitan | TAK32- |
Chloristan | ClO4- |
Jodovat | IO3- |
Chlorát | ClO3- |
Bromate | BrO3- |
Chlorit | ClO2- |
Chlornan | OCl- |
Hypobromit | OBr- |
Uhličitan | CO32- |
Chromát | CrO42- |
Uhličitan nebo hydrogenuhličitan | HCO3- |
Dichromate | Cr2Ó72- |
Anionty z organických kyselin | Vzorec |
Acetát | CH3VRKAT- |
Formát | HCOO- |
Ostatní anionty | Vzorec |
Kyanid | CN- |
Amide | NH2- |
Kyanát | OCN- |
Peroxid | Ó22- |
Thiokyanát | SCN- |
Oxalát | C2Ó42- |
Hydroxid | ACH- |
Permanganate | MnO4- |
Psaní vzorců solí
Soli jsou sloučeniny složené z kationty spojený s anionty. Výsledná sloučenina nese neutrální elektrický náboj. Například stolní sůl nebo chlorid sodný sestává z Na+ kation vázaný k Cl- anion za vzniku NaCl. Soli jsou hygroskopický, nebo mají tendenci sbírat vodu. Tato voda se nazývá hydratační voda. Podle názvu je název a vzorec kationtu uveden před názvem a vzorcem aniontu. Jinými slovy, kation nalevo a anion napravo.
Vzorec soli je:
(kation)m(anion)n· (#) H2Ó
kde H2O je vynecháno, pokud # je nula, m je oxidační stav aniontu a n je oxidační stav aniontu. Pokud m nebo n je 1, pak ve vzorci není zapsán žádný index.
Název soli je dán:
(kation) (anion) (předpona) (hydrát)
kde není hydrát vynechán, pokud není voda.
Předpony označují počet molekul vody nebo mohou být použity před názvy kationtů a aniontů v případech, kdy kation (obvykle) může mít více oxidačních stavů. Běžné předpony jsou:
Číslo | Předpona |
1 | mono |
2 | di |
3 | tri |
4 | tetra |
5 | penta |
6 | hexa |
7 | hepta |
8 | octa |
9 | nona |
10 | deka |
11 | undeca |
Například sloučenina stronciumchlorid sestává z kationtu Sr2+ v kombinaci s aniontem Cl-. Je napsán SrCl2.
Když je kation a / nebo anion a polyatomový ion, mohou být použity závorky pro seskupení atomů v iontu pro napsání vzorce. Například solný síran amonný sestává z kationtu NH4+ a síranový anion SO42-. Vzorec soli je psán jako (NH4)2TAK4. Fosforečnan vápenatý sestává z Ca vápníku2+ s aniontovou PO43- a je psán jako Ca3(PO4)2.
Příklad vzorce, který obsahuje vodu hydrátu, je vzorec pentahydrát síranu měďnatého. Povšimněte si, že název soli zahrnuje oxidační stav mědi. To je běžné při jednání s jakýmkoli přechodným kovem nebo vzácnou zeminou. Vzorec je psán jako CuSO4· 5H2Ó.
Vzorce binárních anorganických sloučenin
Kombinace kationtů a aniontů tvoří binární anorganické sloučeniny je jednoduché. Stejné předpony se používají k označení množství atomů kationtu nebo aniontu. Příklady zahrnují název vody, H2O, což je oxid uhelnatý, a název NO, což je oxid dusičitý.
Kationty a anionty v organických sloučeninách
pravidla pro pojmenování a psaní vzorců organických sloučenin je složitější. Obecně se název řídí pravidlem:
(předpony skupiny) (nejdelší předpona uhlíkového řetězce) (nejvyšší kořenová vazba) (nejdůležitější přípona skupiny)