Řádky periodické tabulky se nazývají periody, zatímco sloupce tabulky se nazývají skupiny. Prvky v stejné období sdílejí stejnou nejvyšší úroveň energie elektronu v základním stavu. Prvky ve stejné skupině mají stejný počet valenčních elektronů.
Ruský vědec Dmitri Mendeleev navrhl periodickou tabulku podobnou té, kterou dnes používáme v roce 1869. On uspořádal elementy podle “periodického práva”, kde vlastnosti elementů mohly být předpovídány na základě opakujících se podobností mezi elementy (periodicita).
Moderní periodická tabulka objednává prvky podle rostoucí atomové číslo, což je počet protonů v atomu prvku. Mendeleev nevěděl o částech atomu, takže použil další nejlepší věc - atomová hmotnost.
Přestože každý atom má více elektronů, když se pohybujete zleva doprava přes periodickou tabulku, atomový poloměr klesá. Důvodem je, že přidáváte také více protonů, které na elektrony působí přitažlivější silou a přitahují je o kousek blíž. Iontový poloměr se však také snižuje ne ze stejného důvodu.
Existuje několik způsobů, jak odlišit kovy od ostatních. Nonmetals nemají kovový vzhled. Na rozdíl od kovů mají obvykle nižší teploty tání a teploty varu a nemají sklon vést teplo nebo elektřinu velmi dobře.
Asi 75% prvků v periodické tabulce jsou kovy. Jedinými skupinami, které nejsou kovy, jsou ušlechtilé plyny, halogeny a skupina ve skutečnosti nazývaná nekovy.
Pokud o tom přestanete přemýšlet, nejmenší atom je atom s nejmenším počtem protonů. Tento je vodík, umístěné v levé horní části periodické tabulky. Vodík je zvláště malý, protože nejběžnější izotop nemá neutron a navíc snadno ztrácí svůj elektron.
Aby atom měl vysokou elektronová afinita, musí přijímat elektrony. kovy alkalických zemin (jako vápník a hořčík) mají vyplněné dílčí skořápky, takže jsou stabilní. Pokud něco, alkalické zeminy raději ztratí elektrony a existují jako kationty.
Takže, protože elementy jako alkalické zeminy, které tvoří kationty, mají nízkou afinitu k elektronům, mělo by pro vás smysl, aby elementy, které tvoří anionty, inklinovaly k vysoké afinitě k elektronům. Halogeny (např. jód, chlor) mají vysokou afinitu k elektronům a také vysoká elektronegativita.