(2) V EU Bronstedova-Lowryova teorie kyselin a zásadTermín konjugát označuje kyselinu a bázi, které se od sebe liší protonem. Když kyselina a báze reagují, kyselina tvoří svou konjugovanou bázi, zatímco báze tvoří konjugovanou kyselinu:
Reakční šipka ukazuje jak vlevo, tak vpravo, protože reakce při rovnováze nastává v obou směrem vpřed k vytvoření produktů a opačným směrem k přeměně produktů zpět na reaktanty. Kyselina ztrácí proton, aby se stala jeho konjugovanou bází A- protože báze B přijímá proton, aby se stala jeho konjugovanou kyselinou HB+.
(3) Konjugace je překrývání p-orbitaly přes σ dluhopis (sigma bond). U přechodných kovů se mohou d-orbitaly překrývat. Orbitaly mají delokalizované elektrony, když v molekule dochází ke střídání jednoduchých a vícenásobných vazeb. Vazby se střídají v řetězci, pokud má každý atom k dispozici p-orbitál. Konjugace má sklon snižovat energii molekuly a zvyšovat její stabilitu.
Konjugace je běžná u vodivých polymerů, uhlíkových nanotrubiček, grafenu a grafitu. Je vidět v mnoha organických molekulách. Mezi jinými aplikacemi mohou konjugované systémy tvořit chromofory. Chromofóry jsou molekuly, které mohou absorbovat určité vlnové délky světla, což vede k jejich zbarvení. Chromofory se nacházejí v barvivech, ve fotoreceptorech oka a v tmavých pigmentech záře.