Zvýšení bodu varu nastává, když je bod varu roztoku vyšší než bod varu čistého rozpouštědla. Teplota, při které se vaří rozpouštědlo, se zvýší přidáním jakékoli netěkavé rozpustné látky. Lze pozorovat běžný příklad zvýšení bodu varu přidáním soli do vody. Bod varu vody se zvyšuje (i když v tomto případě nestačí k ovlivnění rychlosti vaření jídla).
Zvýšení bodu varu, jako deprese bodu mrazu, je koligativní vlastnost hmoty. To znamená, že to závisí na počtu částic přítomných v roztoku a ne na typu částic nebo jejich hmotnosti. Jinými slovy, zvyšování koncentrace částic zvyšuje teplotu, při které se roztok vaří.
Stručně řečeno, bod varu se zvyšuje, protože většina rozpuštěné částice zůstávají spíše v kapalné fázi než vstupovat do plynné fáze. Aby se kapalina mohla vařit, musí její tlak par přesáhnout okolní tlak, což je těžší dosáhnout, jakmile přidáte netěkavou složku. Pokud chcete, můžete přemýšlet o přidání solutu jako ředění rozpouštědlo. Nezáleží na tom, zda je solut elektrolyt nebo ne. Například ke zvýšení teploty varu vody dochází, ať už přidáte sůl (elektrolyt) nebo cukr (nikoli elektrolyt).
Konstanta zvýšení bodu varu závisí na rozpouštědle. Zde jsou například konstanty pro některá běžná rozpouštědla: