To, co se rovná neustálému pronásledování lidí, přichází přirozeně ušlechtilé plyny. Ušlechtilé plyny, nejčastěji se vyskytující jako monatomické plyny, mají zcela vyplněné vnější pouzdra elektronů, takže nemají sklon reagovat s jinými prvky, takže velmi zřídka vytvářejí sloučeniny s jinými prvky.
Avšak stejně jako šlechtic může být tlačen do ztráty důstojnosti, je možné, aby vznešený plyn reagoval. Při dostatečném množství energie mohou být vnější elektrony vzácného plynu ionizovány a jakmile je plyn ionizován, může přijímat elektrony z jiných prvků. I za těchto podmínek nevytváří vzácné plyny mnoho sloučenin. Je známo, že existuje jen několik stovek. Příklady zahrnují xenon-hexafluorid (XeF6) a fluor fluorid argonový (HArF).
Vzácné plyny tvoří poslední sloupec prvků v periodické tabulce. Obvykle se nazývají skupina 18, inertní plyny, vzácné plyny, rodina helia nebo rodina neonů. Skupina se skládá ze 7 prvků: helium, neon, argon, krypton, xenon a radon. Tyto prvky jsou plyny při běžné pokojové teplotě a tlaku. Ušlechtilé plyny se vyznačují: