Kationty a anionty jsou oba ionty. Rozdíl mezi kationtem a aniontem je čistý elektrický náboj ion.
Iony jsou atomy nebo molekuly kteří získali nebo prohráli jeden nebo více valenční elektrony, čímž se iontu získá kladný nebo záporný náboj. Pokud chemický druh má více protonů než elektronů, nese čistý kladný náboj. Pokud existuje více elektronů než protonů, má druh záporný náboj. Počet neutronů určuje izotop prvku, ale neovlivňuje elektrický náboj.
Kation versus anion
Kationty jsou ionty s čistým kladným nábojem.
Příklady kationtů:
- Stříbro: Ag+
- Hydronium: H3Ó+
- Amoniak: NH4+
Anionty jsou ionty s čistým negativním nábojem.
Příklady aniontů:
- Hydroxidový aniont: OH-
- Oxidový aniont: O2-
- Síranový aniont: SO42-
Protože mají opačný elektrický proud poplatky, kationty a anionty jsou vzájemně přitahovány. Kationy odpuzují jiné kationty a aniony odpuzují jiné anionty.
Předpovídání kationtů a aniontů
Někdy můžete předpovědět, zda atom vytvoří kation nebo anion na základě jeho polohy v periodické tabulce. Alkalické kovy
a kovy alkalických zemin vždy tvoří kationty. Halogeny vždy tvoří anionty. Většina ostatních nekovů typicky tvoří anionty (např. Kyslík, dusík, síra), zatímco většina kovů tvoří kationty (např. Železo, zlato, rtuť).Psaní chemických vzorců
Při psaní vzorce sloučeniny je kationt uveden před aniontem. Například v NaCl působí atom sodíku jako kation, zatímco atom chloru jako anion.
Při psaní kationtových nebo aniontových symbolů je jako první uveden symbol elementu. Náboj je psán jako horní index podle chemického vzorce.