Pokud si vyzvednete zásobní roztok z police v laboratoři a je to 0,1 m HCI, víte, jestli se jedná o 0,1 molový roztok nebo 0,1 molární roztok, nebo pokud existuje dokonce rozdíl? Pochopení molality a molarity je v chemii důležité, protože tyto jednotky patří mezi nejčastěji používané k popisu koncentrace roztoku.
Co m a M znamenají v chemii
M a M jsou jednotky koncentrace chemického roztoku. Malé písmeno m označuje molalitu, která se vypočítá pomocí krtků rozpuštěné látky na kilogram solventní. Roztok používající tyto jednotky se nazývá molalový roztok (např. 0,1 m NaOH je 0,1 molový roztok hydroxidu sodného). Velká písmena M je molarita, což je mol rozpuštěné látky na litr roztoku (nikoli rozpouštědlo). Roztok používající tuto jednotku se nazývá molární roztok (např. 0,1 M NaCl je 0,1 molární roztok chloridu sodného).
Molality (m) = moly solut / kilogram rozpouštědla
Jednotky molality jsou mol / kg.
Molarita (M) = roztok molů solut / litr
Jednotky molárnosti jsou mol / l.
Když m a M jsou téměř stejné
Pokud je vaším rozpouštědlem voda při pokojové teplotě, m a M mohou být zhruba stejné, takže pokud na přesné koncentraci nezáleží, můžete použít jeden z roztoků. Hodnoty jsou nejblíže sobě, když je množství rozpuštěné látky malé, protože molalita je pro kilogramy rozpouštědla, zatímco molarita bere v úvahu objem celého roztoku. Pokud tedy solut zabírá v roztoku hodně objemu, nebudou m a M tak srovnatelné.
To přináší častou chybu, kterou lidé dělají při přípravě molárních řešení. Je důležité raději zředit molární roztok na správný objem, než přidat objem rozpouštědla. Například, pokud připravujete 1 litr 1 M roztoku NaCl, nejprve byste změřili jeden mol sůl, přidejte ji do kádinky nebo odměrné baňky a poté zřeďte sůl vodou tak, aby dosáhla 1 litru označit. Není správné smíchat jeden mol soli a jeden litr vody.
Molalita a molarita nejsou zaměnitelné při vysokých koncentracích solutu, v situacích, kdy se teplota mění nebo když rozpouštědlo není voda.
Kdy použít jeden nad druhým
Molarita je běžnější, protože většina roztoků se vyrábí měřením rozpuštěných látek podle hmotnosti a poté zředěním roztoku na požadovanou koncentraci kapalným rozpouštědlem. Pro typické laboratorní použití je snadné vytvořit a použít molární koncentraci. Pro zředěné vodné roztoky při konstantní teplotě použijte molaritu.
Molalita se používá, když solut a rozpouštědlo vzájemně reagují, když se teplota roztoku změní, když je roztok koncentrován, nebo pro nevodný roztok. Při výpočtu bodu varu, bodu varu byste také spíše používali molalitu než molaritu zvýšení, bodu tání nebo snížení bodu tuhnutí nebo práce s jinými koligativními vlastnostmi hmota.
Další informace
Teď, když pochopíš, co je to molarita a molalita, uč se jak je spočítat a jak používat koncentraci pro stanovení hmotnosti, molů nebo objemu složek roztoku.