Řada činností kovy je empirický nástroj používaný k předpovídání produktů v náhradních reakcích a reaktivitě kovů s náhradou vody a kyselin reakce a těžba rudy. Může být použit k predikci produktů v podobných reakcích zahrnujících jiný kov.
Prozkoumání grafu série aktivit
série aktivit je tabulka kovů uvedená v pořadí klesající relativní reaktivity.
Špičkové kovy jsou více reaktivní než kovy na dně. Například jak hořčík, tak zinek mohou reagovat s vodíkovými ionty, aby nahradily H2 z roztoku reakcemi:
Mg (s) + 2 H+(aq) → H2(g) + Mg2+(aq)
Zn (s) + 2 H+(aq) → H2(g) + Zn2+(aq)
Oba kovy reagují s vodíkovými ionty, ale kov hořčíku může také vytlačit ionty zinku v roztoku reakcí:
Mg (s) + Zn2+ → Zn (s) + Mg2+
To ukazuje, že hořčík je reaktivnější než zinek a oba kovy jsou reaktivnější než vodík. Tato třetí reakce přemístění lze použít pro jakýkoli kov, který se na stole jeví nižší než sám. Čím dál od sebe kovy objeví se, silnější reakce. Přidání kovu, jako je měď, k zinkovým iontům nebude přemístit zinek, protože měď je na stole nižší než zinek.
Prvních pět prvků jsou vysoce reaktivní kovy, které reagují se studenou vodou, horkou vodou a párou vodíkový plyn a hydroxidy.
Další čtyři kovy (hořčík přes chrom) jsou aktivní kovy, které budou reagovat s horkou vodou nebo párou za vzniku svých oxidů a plynného vodíku. Všechny oxidy těchto dvou skupin kovů budou odolávat redukci H2 plyn.
Šest kovů ze železa na olovo nahradí vodík z kyseliny chlorovodíkové, sírové a kyseliny dusičné.
Jejich oxidy lze redukovat zahříváním plynným vodíkem, uhlíkem a oxidem uhelnatým.
Všechny kovy od lithia po měď se snadno zkombinují s kyslíkem za vzniku jejich oxidů. Posledních pět kovů se ve volné přírodě vyskytuje s malými oxidy. Jejich oxidy se tvoří alternativními cestami a snadno se rozloží teplem.
Tabulka níže níže funguje pozoruhodně dobře pro reakce, které se vyskytují při nebo blízko pokojových teplot a v vodní roztoky.
Řada aktivit kovů
| Kov | Symbol | Reaktivita |
| Lithium | Li | přemístí H2 plyn z vody, páry a kyselin a tvoří hydroxidy |
| Draslík | K | |
| Stroncium | Sr | |
| Vápník | Ca | |
| Sodík | Na | |
| Hořčík | Mg | přemístí H2 plyn z páry a kyselin a tvoří hydroxidy |
| Hliník | Al | |
| Zinek | Zn | |
| Chromium | Cr | |
| Žehlička | Fe | přemístí H2 plyn pouze z kyselin a tvoří hydroxidy |
| Kadmium | CD | |
| Kobalt | Co | |
| Nikl | Ni | |
| Cín | Sn | |
| Vést | Pb | |
| Vodíkový plyn | H2 | zahrnuto pro srovnání |
| Antimony | Sb | kombinuje s O2 za vzniku oxidů a nemůže vytlačit H2 |
| Arsen | Tak jako | |
| Vizmut | Bi | |
| Měď | Cu | |
| Rtuť | Hg | v přírodě se vyskytující volné, oxidy se rozkládají při zahřívání |
| stříbrný | Ag | |
| Palladium | Pd | |
| Platina | Pt | |
| Zlato | Au |
Zdroje
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemie prvků. Oxford: Pergamon Press. str. 82–87. ISBN 0-08-022057-6.