Příklady polárních a nepolárních molekul

Dvě hlavní třídy molekul jsou polární molekuly a nepolární molekuly. Nějaký molekuly jsou jasně polární nebo nepolární, zatímco mnozí mají určitou polaritu a někde mezi nimi spadají. Zde je pohled na to, co znamenají polární a nepolární, jak předpovídat, zda bude molekula jedna nebo druhá, a příklady reprezentativních sloučenin.

Klíčové cesty: Polární a nepolární

Polární molekuly se vyskytují, když dva atomy nesdílejí elektrony rovnoměrně kovalentní svazek. A dipól tvoří se část molekuly nesoucí mírný kladný náboj a druhá část nesoucí mírně záporný náboj. To se stane, když je rozdíl mezi elektronická aktivita každého atomu. Extrémní rozdíl tvoří iontovou vazbu, zatímco menší rozdíl tvoří polární kovalentní vazbu. Naštěstí můžete

Příklady polárních molekul zahrnují:

• Voda - H₂Ó
• Amoniak - NH₃
• Oxid siřičitý - SO₂
• Sirovodík - H₂S
• Ethanol - C₂H₆Ó

Všimněte si, že iontové sloučeniny, jako je chlorid sodný (NaCl), jsou polární. Většinu času, kdy lidé mluví o „polárních molekulách“, však míní „polární kovalentní molekuly“ a ne všechny typy sloučenin s polaritou!

Když molekuly sdílejí elektrony rovnoměrně v kovalentní vazbě, nevzniká v molekule žádný elektrický náboj. V nepolární kovalentní vazbě jsou elektrony rovnoměrně distribuovány. Můžete předpovídat, že se nepolární molekuly vytvoří, když atomy mají stejnou nebo podobnou elektronegativitu. Obecně, pokud je rozdíl elektronegativity mezi dvěma atomy menší než 0,5, vazba je považována za nepolární, i když jedinými skutečně nepolárními molekulami jsou molekuly vytvořené se stejnými atomy.

Nepolární molekuly se také tvoří, když atomy sdílejí a polární vazba zajistit, aby se elektrické náboje navzájem rušily.

Příklady nepolárních molekul zahrnují:

• Kterýkoli z ušlechtilých plynů: On, Ne, Ar, Kr, Xe (To jsou atomy, nikoli technicky molekuly.)
• Jakýkoli z homonukleárních diatomických prvků: H₂, N₂, O₂Cl₂ (Jsou to skutečně nepolární molekuly.)
• Oxid uhličitý - CO₂
• Benzen - C₆H₆
• Chlorid uhličitý - CCl₄
• Methan - CH₄
• Ethylen - C₂H₄
• Uhlovodíkové kapaliny, jako je benzín a toluen
• Většina organických molekul

Pokud znáte polaritu molekul, můžete předpovídat, zda se smíchají dohromady a vytvoří chemické roztoky. Obecným pravidlem je, že „jako se rozpustí“, což znamená, že se polární molekuly rozpustí v jiných polárních kapalinách a nepolární molekuly se rozpustí v nepolárních kapalinách. Proto se olej a voda nemísí: olej je nepolární, zatímco voda je polární.

Je užitečné vědět, které sloučeniny jsou mezi polárním a nepolárním meziproduktem, protože je můžete použít jako meziprodukt k rozpuštění chemické látky na látku, se kterou by se jinak nemíchala. Například, pokud chcete smíchat iontovou sloučeninu nebo polární sloučeninu v organickém rozpouštědle, můžete ji rozpustit v ethanolu (polární, ale ne hodně). Potom můžete rozpustit ethanolický roztok v organickém rozpouštědle, jako je xylen.

• Ingold, C. K.; Ingold, E. H. (1926). "Povaha střídavého účinku v uhlíkových řetězcích." Část V. Diskuse o aromatické substituci se zvláštním odkazem na příslušné role polární a nepolární disociace; a další studium relativní účinnosti směrnice o kyslíku a dusíku ". J. Chem. Soc.: 1310–1328. doi:10,1039 / jr9262901310
• Pauling, L. (1960). Povaha chemického dluhopisu (3. vydání). Oxford University Press. str. 98–100. ISBN 0801403332.
• Ziaei-Moayyed, Maryam; Goodman, Edward; Williams, Peter (1 200 000). “Elektrická výchylka proudů polárních tekutin: nepochopení demonstrace”. Žurnál chemického vzdělávání. 77 (11): 1520. doi:10,1021 / ed077p1520