periodická tabulka prvků obsahuje širokou škálu informací. Seznam většiny tabulek prvek symboly, atomové číslo a atomová hmotnost minimálně. Periodická tabulka je uspořádána, takže můžete na první pohled vidět trendy ve vlastnostech prvku. Zde je návod, jak pomocí periodické tabulky shromažďovat informace o prvcích.
Symboly prvku jsou zkratky názvu prvku. V některých případech zkratka pochází z latinského názvu prvku. Každý symbol má délku jednoho nebo dvou písmen. Symbolem je obvykle zkratka názvu prvku, ale některé symboly odkazují na starší jména prvků (například symbolem stříbra je Ag, který odkazuje na jeho staré jméno, argentum).
Moderní periodická tabulka je uspořádána v pořadí, jak roste protonové číslo. Atomové číslo je kolik protonů atom tohoto prvku obsahuje. Počet protonů je rozhodujícím faktorem při rozlišování jednoho prvku od druhého. Variace v počtu elektronů nebo neutronů nemění typ prvku. Změní se počet elektronů ionty při změně počtu produkovaných neutronů izotopy.
Elementy
atomová hmotnost v atomových hmotnostních jednotkách je vážená průměrná hmotnost izotopů prvku. Někdy periodická tabulka cituje jednu hodnotu pro atomovou hmotnost. Ostatní tabulky obsahují dvě čísla, která představují rozsah hodnot. Když je dán rozsah, je to proto, že množství izotopů se liší od jednoho místa vzorkování k druhému. Mendeleevova původní periodická tabulka organizovala prvky v pořadí zvyšování atomové hmotnosti nebo hmotnosti.Svislé sloupce se nazývají skupiny. Každý prvek ve skupině má stejný počet valenčních elektronů a obvykle se chová podobně, když se spojuje s jinými prvky. Vodorovné řádky se nazývají období. Každé období označuje nejvyšší úroveň energie, kterou elektrony tohoto prvku zaujímají ve svém základním stavu. Spodní dva řádky - lanthanidy a aktinidy—Všechny patří do skupiny 3B a jsou uvedeny samostatně.
Mnoho periodických tabulek obsahuje název prvku, který má pomoci těm, kteří si nemusí pamatovat všechny symboly prvků. Mnoho periodických tabulek identifikuje typy prvků pomocí různých barev pro různé typy prvků. Patří mezi ně alkalické kovy, alkalické zeminy, základní kovy, semimetals, a přechodné kovy.
Schopnost přijmout elektron, afinitu elektronů lze předpovídat na základě skupin prvků. vzácné plyny (jako argon a neon) mají afinitu k elektronům blízkou nule a inklinují nepřijímat elektrony. Halogeny (jako chlor a jód) mají vysokou afinitu k elektronům. Většina ostatních skupin prvků má elektronové afinity nižší než afinity halogenů, ale větší než vzácné plyny.
Většina prvků jsou kovy. Kovy bývají dobrými elektrickými a tepelnými vodiči, tvrdými a lesklými. Nonmetals jsou seskupeny v pravé horní části periodické tabulky. Výjimkou je vodík, který je v levé horní části tabulky.