Jedním z důvodů, proč je periodická tabulka prvků tak užitečná, je, že jde o prostředek uspořádání prvků podle jejich podobných vlastností. To se rozumí periodicitou nebo trendy periodické tabulky.
Existuje několik způsobů, jak seskupit prvky, ale obvykle se dělí na kovy, semimetaly (metaloidy) a nekovy. Najdete více konkrétních skupin, jako jsou přechodné kovy, vzácné zeminy, alkalické kovy, alkalické zeminy, halogeny a ušlechtilé plyny.
Skupiny v periodické tabulce prvků
Kliknutím na prvek se dočtete o chemických a fyzikálních vlastnostech skupina do kterého tento prvek patří.
Alkalické kovy
- Méně husté než ostatní kovy
- Jeden volně vázaný valenční elektron
- Vysoce reaktivní, s reaktivitou rostoucí pohybující se dolů po skupině
- Největší atomový poloměr prvků v jejich období
- Nízká ionizační energie
- Nízká elektronegativita
Kovy alkalických zemin
- Dva elektrony ve valenčním obalu
- Snadno tvoří dvojmocné kationty
- Nízká afinita k elektronům
- Nízká elektronegativita
Přechodové kovy
Lanthanidy (vzácná zemina) a aktinidy jsou také přechodnými kovy.
základní kovy jsou podobné přechodným kovům, ale mají tendenci být měkčí a naznačují nekovové vlastnosti. Všechny tyto prvky mají ve svém čistém stavu lesklý kovový vzhled. Zatímco existují radioizotopy dalších prvků, všechny aktinidy jsou radioaktivní.- Velmi tvrdý, obvykle lesklý, tažný a poddajný
- Vysoké teploty tání a varu
- Vysoká tepelná a elektrická vodivost
- Kationty forem (pozitivní oxidační stavy)
- Mají tendenci vykazovat více než jeden oxidační stav
- Nízká ionizační energie
Metaloidy nebo semimetaly
- Elektronegativita a ionizační energie přechodná mezi energií kovů a nekovů
- Může mít kovový lesk
- Proměnná hustota, tvrdost, vodivost a další vlastnosti
- Často vyrábějte dobré polovodiče
- Reaktivita závisí na povaze dalších prvků v reakci
Nonmetals
Haeny a vzácné plyny jsou nekovy, i když mají také své vlastní skupiny.
- Vysoká ionizační energie
- Vysoká elektronegativita
- Špatné elektrické a tepelné vodiče
- Tvoří křehké pevné látky
- Malý, pokud vůbec nějaký kovový lesk
- Snadno získejte elektrony
Halogeny
Halogeny vykazují různé fyzikální vlastnosti od sebe navzájem, ale sdílejí chemické vlastnosti.
- Extrémně vysoká elektronegativita
- Velmi reaktivní
- Sedm valenčních elektronů, takže prvky z této skupiny obvykle vykazují oxidační stav -1
Vzácné plyny
Vznešené plyny mají kompletní valenční elektronové náboje, takže se chovají jinak. Na rozdíl od jiných skupin jsou ušlechtilé plyny nereaktivní a mají velmi nízkou elektronegativitu nebo elektronovou afinitu.
Periodická tabulka skupin prvků
Kliknutím na symbol prvku v tabulce získáte další informace.
| 1 | 18 | ||||||||||||||||
| 1 H |
2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 2 On |
||||||||||
| 3 Li |
4 Být |
5 B |
6 C |
7 N |
8 Ó |
9 F |
10 Ne |
||||||||||
| 11 Na |
12 Mg |
3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar |
| 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 PROTI |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 Tak jako |
34 Se |
35 Br |
36 Kr |
| 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Po |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 CD |
49 v |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 Já |
54 Xe |
| 55 Cs |
56 Ba |
* | 72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 Na |
86 Rn |
| 87 Fr |
88 Ra |
** | 104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 Cn |
113 Uut |
114 Uuq |
115 Uup |
116 Uuh |
117 Uus |
118 Uuo |
| * Lanthanides | 57 Los Angeles |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Odpoledne |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
71 Lu |
| ** Actinides | 89 Ac |
90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Dopoledne |
96 Cm |
97 Bk |
98 Srov |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 Ne |
103 Lr |
Barevný klíč skupin prvků
| Alkalický kov | Alkalická Země | Přechodový kov | Základní kov | Semi Metal | Nekovový | Halogen | Vznešený plyn | Lanthanide | Actinide |