Atomová hmotnost a atomová hmotnost jsou dva důležité pojmy v chemii a fyzice. Mnoho lidí používá termíny zaměnitelně, ale ve skutečnosti to samé neznamená. Podívejte se na rozdíl mezi atomovou hmotností a atomovou hmotou a pochopte, proč je většina lidí zmatená nebo se nestarají o rozdíl. (Pokud chodíte na chemickou třídu, mohlo by se to ukázat na testu, proto věnujte pozornost!)
Atomová hmotnost versus atomová hmotnost
Atomová hmotnost (mA) je hmotnost atomu. A jeden atom má stanovený počet protonů a neutronů, takže hmotnost je jednoznačná (nezmění se) a je součet počtu protonů a neutrony v atomu. Elektrony přispívají tak malou hmotou, že se nepočítají.
Atomová hmotnost je vážený průměr hmotnosti všech atomů prvku, založený na množství izotopů. Atomová hmotnost se může změnit, protože to závisí na našem chápání toho, kolik z každého izotopu prvku existuje.
Atomová hmotnost i atomová hmotnost se spoléhají na atomové hromadné jednotce (amu), což je 1/12 hmotnost atomu uhlíku-12 v jehozákladní stav.
Může být atomová hmotnost a atomová hmotnost někdy stejná?
Pokud najdete prvek, který existuje pouze jako jeden izotop, pak atomová hmotnost a atomová hmotnost budou stejné. Atomová hmotnost a atomová hmotnost se mohou navzájem rovnat, kdykoli pracujete s jedním izotopem prvku. V tomto případě použijete atomovou hmotnost ve výpočtech spíše než atomovou hmotnost prvku z periodické tabulky.
Hmotnost je míra množství látky, zatímco hmotnost je měřítkem toho, jak masa působí v gravitačním poli. Na Zemi, kde jsme vystaveni poměrně konstantnímu zrychlení v důsledku gravitace, nevěnujeme velkou pozornost rozdílu mezi podmínkami. Koneckonců, naše definice hmoty byly do značné míry vyrobeny s ohledem na gravitaci Země, takže pokud řeknete, že hmotnost má hmotnost 1 kilogram a 1 hmotnost 1 kilogram, máte pravdu. Nyní, pokud vezmete tuto 1 kg hmotnosti na Měsíc, bude její hmotnost nižší.
Když byl tedy v roce 1808 termín atomová hmotnost vytvořen zpět, nebyly známy izotopy a normou byla zemská gravitace. Rozdíl mezi atomovou hmotností a atomovou hmotností se stal známým, když F.W. Aston, vynálezce hmotnostního spektrometru (1927), použil své nové zařízení ke studiu neonů. V té době se věřilo, že atomová hmotnost neonu je 20,2 amu, přesto Aston pozoroval dva píky v hmotnostním spektru neonu při relativních hmotnostech 20,0 amu a 22,0 amu. Aston ve skutečnosti navrhl dva dva typy atomů neonů v jeho vzorku: 90% atomů s hmotností 20 amu a 10% s hmotností 22 amu. Tento poměr poskytl váženou průměrnou hmotnost 20,2 amu. Nazval různé formy atomů neonů "izotopy"Frederick Soddy navrhl termín izotopy v roce 1911 k popisu atomů, které zaujímají stejnou polohu v periodické tabulce, přesto se liší.
Přestože „atomová hmotnost“ není dobrý popis, věta se z historických důvodů slepila. Správný termín dnes je „relativní atomová hmotnost“ - jediná „hmotnostní“ část atomové hmotnosti je, že je založena na váženém průměru množství izotopů.