S P D F Orbitaly a kvantová čísla úhlového momentu

Orbitální písmena jsou spojena s kvantovým číslem úhlového momentu, kterému je přiřazeno celé číslo od 0 do 3. s koreluje s 0, str na 1, d na 2 a F na 3. kvantový moment hybnosti číslo lze použít k získání tvary elektronických orbitálů.

Okružní jména s, str, d, a F je zkratka pro jména přiřazená skupinám čar, které byly původně uvedeny ve spektrech alkalických kovů. Tyto řádkové skupiny se nazývají ostrý, ředitel školy, šířit, a základní.

s orbitaly jsou sférické, zatímco str orbity jsou polární a orientované v jednotlivých směrech (x, y, z). Může být jednodušší myslet na tato dvě písmena z hlediska orbitálních tvarů (d a F nejsou popsány tak snadno). Pokud se však podíváte na průřez orbitalem, není to jednotné. Pro s orbitální, například, tam jsou náboje s vyšší a nižší elektronovou hustotou. Hustota v blízkosti jádra je velmi nízká. Není to nula, takže existuje malá šance na nalezení elektronu v atomovém jádru.

Konfigurace elektronů atomu označuje distribuci elektronů mezi dostupnými náboji. V libovolném okamžiku může být elektron kdekoli, ale pravděpodobně je někde obsažen ve svazku popsaném orbitálním tvarem. Elektrony se mohou pohybovat mezi oběžné dráhy pouze absorpcí nebo emitováním paketu nebo kvantum energie.

Standardní zápis uvádí seznam symboly subshell, jeden po druhém. Počet elektronů obsažených v každém subshell je výslovně uveden. Například elektron konfigurace berylia, s atomovou (a elektronovou) číslo 4, je 1s²2s² nebo [He] 2s². Horní index je počet elektronů v úrovni. Pro berylium existují dva elektrony v 1s orbitalu a 2 elektrony v 2s orbitalu.

Číslo před hladinou energie označuje relativní energii. Například 1s je nižší energie než 2s, což je zase nižší energie než 2p. Číslo před energetickou hladinou také udává jeho vzdálenost od jádra. 1s je blíže atomovému jádru než 2s.

Elektrony naplňují hladinu energie předvídatelným způsobem. Vzorec elektronové náplně je:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f

• s pojme 2 elektrony
• str pojme 6 elektronů
• d pojme 10 elektronů
• F pojme 14 elektronů

Všimněte si, že jednotlivé orbitaly obsahují maximálně dva elektrony. Uvnitř mohou být dva elektrony s-orbitální, str-orbitální, nebo d-orbitální. Uvnitř je více orbitálů F než d, a tak dále.