An entalpie změna je přibližně stejná jako rozdíl mezi energií spotřebovanou k přerušení vazeb v chemické reakci a energií získanou vytvořením nových chemických vazeb v reakci. Popisuje změnu energie systému při konstantním tlaku. Enthalpy change je označeno AH. Při konstantním tlaku se ΔH rovná vnitřní energii systému přidané k práci s tlakem a objemem prováděné systémem na jeho okolí.
Pro endotermickou reakci je AH kladná hodnota. Pro exotermickou reakci má AH zápornou hodnotu. Je to proto, že teplo (tepelná energie) je absorbováno endotermickou reakcí, zatímco je uvolňováno exotermickou reakcí.
Enthalpy change and entropie jsou související pojmy. Entropie je míra poruchy nebo náhodnosti systému. Při exotermické reakci se zvyšuje entropie okolí. Jak se vyvíjí teplo, energie dodávaná systému zvyšuje poruchu. V endotermické reakci vnější entropie klesá. Když je teplo absorbováno procesem nebo reakcí, kinetická energie molekul v okolí klesá, což má tendenci snižovat poruchu.