Zlato je prvek, který byl známý starověkému člověku a byl vždy ceněn pro svou barvu. To bylo používáno jako šperky v pravěku, alchymisté strávili jejich životy snahou přeměnit jiné kovy na zlato, a to je stále jeden z nejcennějších kovů.
Základy zlata
- Protonové číslo: 79
- Symbol: Au
- Atomová hmotnost: 196.9665
- Objev: známý od pravěku
- Elektronová konfigurace: [Xe] 6s14f145 d10
- Původ slova: Sanskrit Jval; Anglo-saské zlato; což znamená zlato - také latina aurum, svítící svítání
- Izotopy: Existuje 36 známých izotopů zlata od Au-170 do Au-205. Existuje pouze jeden stabilní izotop zlata: Au-197. Zlato-198, s poločasem 2,7 dne, bylo použito k léčbě rakoviny a jiných nemocí.
Fyzikální data zlata
- Hustota (g / cm3): 19.3
- Bod tání (° K): 1337.58
- Bod varu (° K): 3080
- Vzhled: měkký, poddajný, žlutý kov
- Atomový poloměr (pm): 146
- Atomový objem (cc / mol): 10.2
- Kovalentní poloměr (pm): 134
- Iontový poloměr: 85 (+ 3e) 137 (+ 1e)
- Měrné teplo (@ 20 ° C J / g mol): 0.129
- Fusion Heat (kJ / mol): 12.68
- Odpařovací teplo (kJ / mol): ~340
- Debye Teplota (° K): 170.00
- Pauling Negativity Number: 2.54
- První ionizační energie (kJ / mol): 889.3
- Oxidační státy: 3, 1. Oxidační stavy -1, +2 a +5 existují, ale jsou vzácné.
- Struktura mříže: Cubic zaměřený na obličej (FCC)
- Konstantní mřížka (Å): 4.080
- Specifická gravitace (20 ° C): 18.88
- Registrační číslo CAS: 7440-57-5
Vlastnosti
Ve hmotě je zlato žlutě zbarveným kovem, i když může být černý, rubínový nebo fialový, pokud je jemně rozdělený. Zlato je dobré dirigent elektřiny a tepla. Není ovlivněno vystavením vzduchu nebo většině činidel. Je inertní a je dobrým odrazem infračerveného záření. Zlato je obvykle legováno, aby se zvýšila jeho pevnost. Čisté zlato se měří v trojské váze, ale když je zlato legováno s jinými kovy, označuje se termín karat se používá k vyjádření množství přítomného zlata.
Běžné použití pro zlato
Zlato se používá při ražení mincí a je standardem pro mnoho peněžních systémů. Používá se pro klenoty, stomatologické práce, pokovování a odrazky. Kyselina chloraurová (HAuCl4) se používá ve fotografii pro tónování stříbrných obrázků. Aurothiomalát disodný, podávaný intramuskulárně, je léčba artritidy.
Kde se nachází zlato
Zlato se nachází jako volný kov a v teluridech. Je široce distribuován a téměř vždy spojován s pyritem nebo křemenem. Zlato se nachází v žilách a v aluviálních ložiscích. Objevuje se zlato v mořské vodě v množství 0,1 až 2 mg / t, v závislosti na umístění vzorku.
Zlaté drobnosti
- Zlato je jedním z mála prvků, které lze nalézt v jeho rodném stavu.
- Zlato je nejkujnější a tvárný kov. Jedna unce zlata může být poražena na 300 ft2 nebo se natáhl do drátu dlouhého 2 000 km (tloušťka 1 μm).
- Bod tání zlata je přiřazená hodnota, která slouží jako kalibrační bod pro mezinárodní teplotní stupnici a mezinárodní praktickou teplotní stupnici.
- Zlatý ion ve stavu oxidace +1 (Au (I)+) se nazývá zlatý ion.
- Zlatý ion ve stavu oxidace +3 (Au (III)3+) se nazývá aurický iont.
- Sloučeniny obsahující zlato v -1 oxidační stav se nazývají auridy. (Cesium a rubidium mohou tvořit auridové sloučeniny)
- Zlato je jedním z ušlechtilé kovy. Ušlechtilý kov je alchymický termín pro kovy, které za normálních podmínek nekorodují.
- Zlato je sedmý nejhustší kov.
- Kovové zlato nemá žádný zápach ani chuť.
- Zlato se používá jako šperky již od pravěku. Dnes zlato v klenotnictví není „čisté“ zlato. Šperky zlato je vyrobeno z mnoha různých slitiny zlata.
- Zlato je odolné vůči většině kyselin. Kyselina Lučavka královská se používá k rozpuštění zlata.
- Elementární zlatý kov je považován za netoxický a občas se používá jako potravinářská přídatná látka.
- Přeměna vedení do zlata bylo jedno z hlavních zlatých alchymistů. Moderní jaderní chemici našli způsoby, jak toho dosáhnout historický úkol.
Reference
Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952) Mezinárodní agentura pro atomovou energii ENSDF (říjen 2010)