Fakta tantalu (atomové číslo 73 a prvek symbolu Ta)

Tantal je modrošedý přechodný kov se symbolem prvku Ta a atomovým číslem 73. Vzhledem ke své tvrdosti a odolnosti vůči korozi je to důležitý žáruvzdorný kov a je široce používán ve slitinách.

Rychlá fakta: Tantal

Protonové číslo: 73

Symbol: Ta

Atomová hmotnost: 180.9479

Objev: Anders Ekeberg v roce 1802 (Švédsko) ukázal, že kyselina niobová a kyselina tantalová jsou dvě různé látky.

Elektronová konfigurace: [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5 d³

Původ slova: řecký Tantalos, mytologický charakter, král, který byl otcem Niobe. V posmrtném životě byl Tantalos potrestán tím, že byl nucen stát v koleno hluboké vodě s ovocem nad hlavou. Voda a ovoce tantalized protože voda by stékala, kdyby se sklonil pít a ovoce by se pohnulo, kdyby se natáhl. Ekeberg jmenoval kov pro jeho odpor absorbovat nebo reagovat s kyselinou.

Izotopy: Existuje 25 známých izotopů tantalu. Přírodní tantal se skládá ze 2

Vlastnosti: Tantal je těžký, tvrdý šedý kov. Čistý tantal je tažný a lze jej vtáhnout do velmi jemného drátu. Tantal je prakticky odolný vůči chemickému napadení při teplotách nižších než 150 ° C. Je to pouze napadeno pomocí kyseliny fluorovodíkové, kyselé roztoky fluoridového iontu a volný oxid sírový. Alkalis útočí na tantal velmi pomalu. Při vyšších teplotách, tantal je reaktivnější. Teplota tání tantalu je velmi vysoká, překračuje se pouze teplota wolframu a rhenia. Teplota tání tantalu je 2996 ° C; bod varu teplota je 5425 +/- 100 ° C; specifická gravitace je 16,654; valence je obvykle 5, ale může být 2, 3 nebo 4.

Použití: Tantalový drát se používá jako vlákno pro odpařování jiných kovů. Tantal je začleněn do řady slitin, což poskytuje vysokou teplotu tání, tažnost, pevnost a odolnost proti korozi. Karbid tantalu je jedním z nejtvrdších materiálů, jaké byly kdy vyrobeny. Při vysokých teplotách má tantaum dobrou schopnost „gettingu“. Fólie oxidu tantalu jsou stabilní, s požadovanými dielektrickými a rektifikačními vlastnostmi. Kov se používá v zařízeních pro chemické procesy, vakuových pecích, kondenzátorech, jaderných reaktorech a částech letadel. Oxid tantalu může být použit k výrobě skla s vysokým indexem lomu, s aplikacemi včetně použití pro objektivy fotoaparátu. Tantal je imunní vůči tělesným tekutinám a je nedráždivým kovem. Proto má rozsáhlé chirurgické aplikace. Tantal je technologicky kritický prvek, protože se používá v počítačích, mobilních telefonech a dalších elektronických zařízeních.

Zdroje: Tantal se nachází především v minerálním kolumbit-tantalitu (Fe, Mn) (Nb, Ta)₂Ó₆ nebo Coltan. Coltan je zdrojem konfliktů. Tantalové rudy se vyskytují v Austrálii, Zairu, Brazílii, Mosambiku, Thajsku, Portugalsku, Nigérii a Kanadě. Pro odstranění tantalu z rudy je vyžadován komplikovaný proces, protože tantal se vždy vyskytuje u niobu. Odhaduje se, že tantal se vyskytuje v hojnosti asi 1 ppm nebo 2 ppm v zemské kůře.

Biologická role: Tantal sice nemá žádnou biologickou roli, je však biokompatibilní. Používá se k výrobě tělových implantátů. K expozici kovům dochází obvykle dýcháním, kontaktem s očima nebo kůží. Dopad kovu na životní prostředí není dobře znám.

Klasifikace prvků:Přechodový kov

Hustota (g / cm3): 16.654

Bod tání (K): 3269

Bod varu (K): 5698

Vzhled: těžký, tvrdý šedý kov

Atomový poloměr (odpoledne): 149

Atomový objem (cc / mol): 10.9

Kovalentní poloměr (odpoledne): 134

Iontový poloměr: 68 (+ 5e)

Měrné teplo (@ 20 ° C J / g mol): 0.140

Fusion Heat (kJ / mol): 24.7

Odpařovací teplo (kJ / mol): 758

Debye Teplota (K): 225.00

Pauling Negativity Number: 1.5

První ionizační energie (kJ / mol): 760.1

Oxidační státy: 5

Struktura mříže:Cubic zaměřený na tělo

Konstantní mřížka (Å): 3.310

• Emsley, John (2011). Stavební bloky přírody: Průvodce A-Z k elementům. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vydání). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Prvky, v Příručka chemie a fyziky (81. ed.). CRC press. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Příručka chemie a fyziky. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.
• Wollaston, William Hyde (1809). "K identitě Columbia a Tantalu." Filozofické transakce Královské společnosti v Londýně. 99: 246–252. doi: 10,1098 / rstl, 1809,0017