Rubidium je stříbrný alkalický kov s teplotou tání mírně vyšší než je tělesná teplota. Prvek je atomové číslo 37 se symbolem prvku Rb. Zde je sbírka faktů o rubidiu.
Rychlá fakta: Rubidium
- Název prvku: Rubidium
- Prvek Symbol: Rb
- Protonové číslo: 37
- Vzhled: Šedý kov
- Skupina: Skupina 1 (alkalický kov)
- Doba: Období 5
- Objev: Robert Bunsen a Gustav Kirchhoff (1861)
- Zábavný fakt: Poločas radioaktivního izotopu Rb-87 je 49 miliard let nebo více než trojnásobek věku vesmíru.
Základní fakta Rubidia
Protonové číslo: 37
Symbol: Rb
Atomová hmotnost: 85.4678
Objev: R. Bunsen, G. Kirchoff 1861 (Německo) objevil rubidium v minerálním petalitu prostřednictvím jeho tmavě červených spektrálních čar.
Elektronová konfigurace: [Kr] 5s1
Původ slova: Latina: rubidus: nejhlubší červená.
Izotopy: Je známo 29 izotopů rubidia. Přírodní rubidium se skládá dvou izotopů, rubidium-85 (stabilní s hojností 72,15%) a rubidium-87 (hojnost 27,85%, beta emitor s poločasem 4,9 x 1010 let). Přírodní rubidium je tedy radioaktivní s dostatečnou aktivitou k exponování fotografického filmu do 110 dnů.
Vlastnosti: Rubidium může být kapalné pokojová teplota. Spontánně se vznítí ve vzduchu a prudce reaguje ve vodě a oheň uvolňuje vodík. Proto musí být rubidium skladováno pod suchým minerálním olejem, ve vakuu nebo v inertní atmosféře. Je to měkké, stříbřitě bílý kovový prvek z alkalická skupina. Rubidium tvoří amalgamy s rtutí a slitiny se zlatem, sodíkem, draslíkem a cesiem. Rubidium v testu plamenem svítí červeno-fialově.
Klasifikace prvků: Alkalický kov
Biologické účinky: Rubidium nese oxidační stupeň +1, jako je sodík a draslík, a vykazuje biologickou aktivitu podobnou draslíkovým iontům. Rubidium se koncentruje uvnitř buněk uvnitř intracelulární tekutiny. Biologický poločas rubidiových iontů u lidí je 31 až 46 dnů. Rubidiové ionty nejsou zvlášť toxické, ale krysy umírají, když je více než polovina draslíku v srdečním svalu nahrazena rubidiem. Rubidiumchlorid byl testován jako terapie pro léčbu deprese. Vědci zjistili, že dialyzační pacienti trpící depresí mají tendenci zažívat vyčerpané hladiny rubidia. Tento prvek se nepovažuje za nezbytný pro výživu lidí, ačkoli je přítomen v malém množství téměř ve všech lidských a zvířecích tkáních.
Rubidium Physical Data
- Hustota (g / cm3): 1.532
- Bod tání (K): 312.2
- Bod varu (K): 961
- Vzhled: měkký, stříbřitě bílý, vysoce reaktivní kov
- Atomový poloměr (odpoledne): 248
- Atomový objem (cc / mol): 55.9
- Kovalentní poloměr (odpoledne): 216
- Iontový poloměr: 147 (+ 1e)
- Měrné teplo (@ 20 ° C J / g mol): 0.360
- Fusion Heat (kJ / mol): 2.20
- Odpařovací teplo (kJ / mol): 75.8
- Pauling Negativity Number: 0.82
- První ionizační energie (kJ / mol): 402.8
- Oxidační státy: +1
- Struktura mříže:Cubic zaměřený na tělo
- Konstantní mřížka (Å): 5.590
- Registrační číslo CAS: 7440-17-7
Rubidium Trivia
- Rubidium taje jen o něco nad tělesnou teplotou.
- Rubidium bylo objeveno pomocí spektroskopie. Když Bunsen a Kirchoff zkoumali vzorek petalitu, našli dvě červené spektrální čáry hluboko do červené části spektra. Pojmenovali svůj nový prvek rubidium podle latinského slova rubidus což znamená „nejhlubší červená“.
- Rubidium je druhým nejvíce elektropositivním prvkem.
- Rubidium lze použít k tomu, aby ohňostroje získal červenofialovou barvu.
- Rubidium je 23rd většina hojný prvek v zemské kůře.
- Rubidiumchlorid se v biochemii používá jako biomarker ke sledování, kde živé organismy přijímají draslík.
- Hyperjemná elektronová struktura Rubidium-87 se používá v některých atomových hodinách k udržení přesnosti.
- Izotop Ru-87 použili Eric Cornell, Wolfgang Ketterle a Carl Wiemen k výrobě Kondenzát Bose-Einstein. Toto jim vyneslo Nobelovu cenu za fyziku z roku 2001.
Zdroje
- Campbell, N. R.; Wood, A. (1908). "Radioaktivita rubidia". Sborník filozofické společnosti v Cambridge. 14: 15.
- Fieve, Ronald R.; Meltzer, Herbert L.; Taylor, Reginald M. (1971). "Požití chloridu rubidia dobrovolnými subjekty: Počáteční zkušenost". Psychofarmakologie. 20 (4): 307–14. doi:10,1007 / BF00403562
- Haynes, William M., ed. (2011). Příručka chemie a fyziky CRC (92. ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. str. 4.122. ISBN 1439855110.
- Meites, Louis (1963). Příručka analytické chemie (New York: McGraw-Hill Book Company.
- Weast, Robert (1984). CRC, Příručka chemie a fyziky. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.