Nejjednodušší receptura ze složení procenta

To je opracované příklad chemie pro výpočet nejjednodušší vzorec z procenta složení.

Vitamín C obsahuje tři prvky: uhlík, vodík a kyslík. Analýza čistého vitamínu C ukazuje, že prvky jsou přítomny v následujících hmotnostních procentech:

• C = 40,9
• H = 4,58
• O = 54,5

Pomocí údajů určete nejjednodušší vzorec pro vitamín C.

Chceme najít počet molů každého prvku, abychom určili poměry prvků a vzorce. Aby byl výpočet snadný (tj. Nechte procenta převést přímo na gramy), předpokládejme, že máme 100 g vitamínu C. Pokud jste dostali hmotnostní procenta, vždy pracovat s hypotetickým 100 gramovým vzorkem. Ve 100 gramovém vzorku je 40,9 g C, 4,58 g H a 54,5 g O. Nyní hledejte atomové hmoty pro elementy z Periodická tabulka. Bylo zjištěno, že atomové hmoty jsou:

• H je 1,01
• C je 12,01
• O je 16,00

atomové hmoty poskytnout konverzní faktor mol na gram. Pomocí konverzního faktoru můžeme vypočítat krtky každého prvku:

• mol C = 40,9 g C x 1 mol C / 12,01 g C = 3,41 mol C
instagram viewer
• mol H = 4,58 g H x 1 mol H / 1,01 g H = 4,53 mol H
• krtci O = 54,5 g O x 1 mol O / 16,00 g O = 3,41 mol O

Počet molů každého prvku je ve stejném poměru jako počet atomů C, H a O v vitaminu C. Chcete-li najít nejjednodušší poměr celých čísel, vydělte každé číslo nejmenším počtem molů:

• C: 3,41 / 3,41 = 1,00
• H: 4,53 / 3,41 = 1,33
• O: 3,41 / 3,41 = 1,00

Poměry ukazují, že pro každý uhlík atom existuje jeden atom kyslíku. Také existuje 1,33 = 4/3 atomů vodíku. (Poznámka: převod desetinné čárky na zlomek je věcí praxe! Víte, že prvky musí být přítomny v celých počtech, takže hledejte běžné zlomky a seznamte se s desetinné ekvivalenty pro zlomky, abyste je mohli rozeznat.) Dalším způsobem, jak vyjádřit atomový poměr, je napsat jako 1 C: 4/3 H: 1 O. Vynásobte třemi, abyste získali nejmenší poměr celých čísel, což je 3 C: 4 H: 3 O. Tak, nejjednodušší vzorec vitamínu C je C₃H₄Ó₃.

C₃H₄Ó₃

Toto je další zpracovaný příklad chemického problému pro výpočet nejjednoduššího vzorce z procenta složení.

Minerální kasiterit je sloučenina cínu a kyslíku. Chemická analýza cassiterite ukazuje, že hmotnostní procenta cínu a kyslíku jsou 78,8, respektive 21,2. Určete vzorec této sloučeniny.

Chceme najít počet molů každého prvku, abychom určili poměry prvků a vzorce. Aby byl výpočet snadný (tj. Nechte procenta převést přímo na gramy), předpokládejme, že máme 100 g kasiteritu. Ve 100 gramovém vzorku je 78,8 g Sn a 21,2 g O. Nyní hledejte atomové hmoty pro elementy z Periodická tabulka. Bylo zjištěno, že atomové hmoty jsou:

• Sn je 118,7
• O je 16,00

Atomové hmoty poskytují konverzní faktor mol na gram. Pomocí konverzního faktoru můžeme vypočítat krtky každého prvku:

• mol Sn = 78,8 g Sn x 1 mol Sn / 118,7 g Sn = 0,664 mol Sn
• mol O = 21,2 g O x 1 mol O / 16,00 g O = 1,33 mol O

Počet molů každého prvku je ve stejném poměru jako počet atomů Sn a O v kasiteritu. Chcete-li najít nejjednodušší poměr celých čísel, vydělte každé číslo nejmenším počtem molů:

• Sn: 0,664 / 0,664 = 1,00
• O: 1,33 / 0,664 = 2,00

Poměry ukazují, že pro každý dva atomy kyslíku existuje jeden atom cínu. Nejjednodušší vzorec kasiteritu je tedy SnO2.

SnO2