Tento příklad ukazuje, jak vypočítat zvýšení teploty varu způsobené přidáním soli do vody. Když se sůl přidá do vody, chlorid sodný se rozdělí na sodné ionty a chloridové ionty. Předpokladem zvýšení bodu varu je to, že přidané částice zvyšují teplotu potřebnou k tomu, aby voda dosáhla bodu varu. Další částice narušují interakce mezi molekulami rozpouštědla (v tomto případě voda).
Chcete-li zjistit zvýšení teploty rozpouštědla pomocí solutu, použijte rovnici:
ΔT = iKbm
kde:
ΔT = změna teploty ve ° C
i = van't Hoffův faktor
Kb= molalzvýšení bodu varu konstantní v ° C kg / mol
m = molalita solutu v mol solute / kg rozpouštědla
atomová hmotnost Na = 22,99
atomová hmotnost Cl = 35,45
mol NaCl = 31,65 g x 1 mol / (22,99 + 35,45)
mol NaCl = 31,65 g x 1 mol / 58,44 g
mol NaCl = 0,542 mol
kg vody = hustota x objem
kg vody = 0,994 g / ml x 220 ml x 1 kg / 1000 g
kg vody = 0,219 kg
mNaCl = mol NaCl / kg vody
mNaCl = 0,542 mol / 0,219 kg
mNaCl = 2,477 mol / kg
Van't Hoffův faktor "i" je konstanta spojená s množstvím disociace rozpuštěné látky v rozpouštědle. Pro látky, které se nedisociovají ve vodě, jako je cukr, i = 1. Pro soluty, které se zcela oddělují
na dva ionty, i = 2. Pro tento příklad se NaCl úplně disociuje na dva ionty, Na+ a Cl-. Proto zde i = 2.Zvýšení bodu varu je koligativní vlastnost hmoty. To znamená, že to závisí na počtu částic v roztoku a ne na jejich chemické identitě. Další důležitá koligativní vlastnost je bod mrazu Deprese.