Přehled chemie výpočtů pOH

Někdy budete požádáni o výpočet pOH spíše než pH. Tady je přehled definice pOH a příklad výpočtu.

Existuje několik způsobů, jak definovat kyseliny a zásady, ale pH a pOH se týkají koncentrace vodíkových iontů a koncentrací hydroxidových iontů. "P" v pH a pOH znamená "negativní logaritmus" a používá se k usnadnění práce s extrémně velkými nebo malými hodnotami. pH a pOH mají význam pouze tehdy, jsou-li aplikovány na vodné (vodné) roztoky. Když se voda disociuje, získá se vodíkový ion a hydroxid.

H₂O ⇆ H⁺ + OH^-

Při výpočtu pOH nezapomeňte, že [] se vztahuje na molaritu, M.

K_w = [H⁺][ACH^-] = 1x10^-14 při 25 ° C
pro čistou vodu [H⁺] = [OH^-] = 1x10^-7
Kyselé řešení: [H⁺]> 1x10^-7
Základní řešení: [H⁺] <1x10^-7

Existuje několik různých vzorců, které můžete použít pro výpočet pOH, koncentrace hydroxidových iontů nebo pH (pokud znáte pOH):

pOH = -log₁₀[ACH^-]
[ACH^-] = 10^-OH
pOH + pH = 14 pro jakýkoli vodný roztok

Najděte [OH^-] vzhledem k pH nebo pOH. Je uvedeno, že pH = 4,5.

pOH + pH = 14
pOH + 4,5 = 14
pOH = 14 - 4,5
pOH = 9,5

[ACH^-] = 10^-OH
[ACH^-] = 10^-9.5
[ACH^-] = 3,2 x 10^-10 M

Najděte koncentraci hydroxidového iontu v roztoku s pOH 5,90.

pOH = -log [OH^-]
5,90 = -log [OH^-]
Protože pracujete s logem, můžete přepsat rovnici pro řešení koncentrace hydroxidových iontů:

[ACH^-] = 10^-5.90
Chcete-li to vyřešit, použijte vědeckou kalkulačku a zadejte 5,90 a použijte tlačítko +/-, aby bylo záporné, a poté stiskněte 10^X klíč. U některých kalkulaček můžete jednoduše vzít inverzní log-5,90.

[ACH^-] = 1,25 x 10^-6 M

Najděte pOH chemického roztoku, pokud je koncentrace iontů hydroxidu 4,22 x 10^-5 M.

pOH = -log [OH^-]
pOH = -log [4,22 x 10^-5]

Chcete-li to najít na vědecké kalkulačce, zadejte 4,22 x 5 (pomocí tlačítka +/- záporné), stiskněte 10^X a stiskem tlačítka rovnou získáte číslo věděcký zápis. Nyní stiskněte protokol. Pamatujte, že vaše odpověď je záporná hodnota (-) tohoto čísla.
pOH = - (-4,37)
pOH = 4,37

Voda, ať už je to sama o sobě nebo jako část vodného roztoku, podléhá autoionizaci, kterou lze vyjádřit rovnicí:

2 H₂O ⇆ H₃Ó⁺ + OH^-

Rovnovážné formy mezi sjednocenou vodou a hydronium (H₃Ó⁺) a hydroxid (OH^-) ionty. Výraz pro rovnovážnou konstantu Kw je:

K_w = [H₃Ó⁺][ACH^-]

Přísně vzato je tento vztah platný pouze pro vodné roztoky při 25 ° C, protože to je hodnota K_w je 1 x 10^-14. Pokud vezmete log z obou stran rovnice:

log (1 x 10^-14) = log [H₃Ó⁺] + log [OH^-]

(Pamatujte, že když se čísla vynásobí, přidají se jejich protokoly.)

log (1 x 10^-14) = - 14
- 14 = log [H₃Ó⁺] + log [OH^-]

Vynásobením obou stran rovnice -1:

14 = - log [H₃Ó⁺] - log [OH^-]

pH je definováno jako - log [H₃Ó⁺] a pOH je definováno jako -log [OH^-], takže vztah se stane:

14 = pH - (-pOH)
14 = pH + pOH