Plyn je forma hmoty, která postrádá definovaný tvar nebo objem. Plyny sdílejí důležité vlastnosti a navíc existují rovnice, pomocí kterých můžete vypočítat, co se stane s tlakem, teplotou nebo objemem plynu při změně podmínek.
Všechny čisté látky vykazují podobné chování v plynné fázi. Při 0 ° C a 1 atmosféře tlaku zabírá jeden mol každého plynu asi 22,4 litru objemu. Molární objemy Na druhé straně se tuhé látky a kapaliny mezi jednotlivými látkami značně liší. V plynu na 1 atmosféra, molekuly jsou přibližně 10 průměrů od sebe. Na rozdíl od kapalin nebo pevných látek obsáhnou plyny jejich nádoby rovnoměrně a úplně. Protože molekuly v plynu jsou daleko od sebe, je snazší stlačit plyn než stlačit kapalinu. Obecně zdvojnásobení tlaku plynu sníží svůj objem na přibližně polovinu své předchozí hodnoty. Zdvojnásobení množství plynu v uzavřené nádobě zdvojnásobí jeho tlak. Zvýšení teploty plynu uzavřeného v nádobě zvyšuje jeho tlak.
Protože různé plyny působí podobně, je možné napsat jednu rovnici vztahující se k objemu, tlaku, teplotě a
množství plynu. Tento zákon o ideálním plynu a související Boyleův zákon, Charlesův zákon a Gay-Lussac a Daltonův zákon jsou pro pochopení komplexnějšího chování skutečných plynů ústřední.