Definice a příklady vyvážené rovnice

A vyvážená rovnice je rovnice pro chemikálii reakce ve kterém je počet atomy pro každého živel v reakci a celkový náboj je stejný pro oba reaktanty a produkty. Jinými slovy, hmotnost a náboj jsou na obou stranách reakce vyrovnané.

Také známý jako: Vyvažování rovnice, vyvážení reakce, zachování náboje a hmoty.

An nevyvážená chemická rovnice uvádí reaktanty a produkty v chemické reakci, ale neuvádí množství potřebná k uspokojení zachování hmoty. Například tato rovnice pro reakci mezi oxidem železa a uhlíkem za vzniku železa a oxidu uhličitého je nevyvážená s ohledem na hmotnost:

Fe₂Ó₃ + C → Fe + CO₂

rovnice je vyrovnaná za poplatek, protože obě strany rovnice nemají žádné ionty (čistý neutrální náboj).

Rovnice má 2 atomy železa na straně reaktantů rovnice (vlevo od šipky), ale 1 atom železa na straně produktu (vpravo od šipky). I bez spočítání množství dalších atomů můžete říci, že rovnice není vyvážená.

Cílem vyrovnávání rovnice je mít stejný počet každého typu atomu na levé i pravé straně šipky. Toho je dosaženo změnou koeficientů sloučenin (čísla umístěná před složení sloučenin). Předplatné (malá čísla napravo od některých atomů, jako u železa a kyslíku v tomto příkladu) se nikdy nezmění. Změna předplatného by změnila chemickou identitu sloučeniny.

vyvážená rovnice je:

2 Fe₂Ó₃ + 3 ° C → 4 Fe + 3 CO₂

Jak levá, tak pravá strana rovnice mají 4 atomy Fe, 6 O a 3 C. Když vyvažujete rovnice, je dobré zkontrolovat vaši práci vynásobením indexu každého atomu koeficientem. Pokud není citován žádný index, považujte to za 1.

Dobrou praxí je také citovat stav jednotlivých reakčních složek. Toto je uvedeno v závorkách bezprostředně za sloučeninou. Například dřívější reakce by mohla být napsána:

2 Fe₂Ó₃(s) + 3 C (s) → 4 Fe (s) + 3 CO₂(G)

kde s označuje pevnou látku a g je plyn.

v vodní roztoky, je běžné vyrovnávat chemické rovnice jak pro hmotnost, tak pro náboj. Vyvažování hmoty vytváří na obou stranách rovnice stejný počet a druhy atomů. Vyrovnávání za poplatek znamená, že čistý náboj je na obou stranách rovnice nula. Stav hmoty (aq) je vodný, což znamená, že v rovnici jsou uvedeny pouze ionty a že jsou ve vodě. Například:

Ag⁺(aq) + NO₃^-(aq) + Na⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl (s) + Na⁺(aq) + NO₃^-(aq)

Zkontrolujte, zda je iontová rovnice pro náboj vyvážená. Zjistěte, zda se všechny kladné a záporné náboje vzájemně ruší na každé straně rovnice. Například na levé straně rovnice jsou 2 kladné náboje a 2 záporné náboje, což znamená, že čistý náboj na levé straně je neutrální. Na pravé straně je neutrální složka, jedna kladná a jedna záporná nálož, což opět dává čistý náboj 0.