Slabý elektrolyt je elektrolyt, který se ve vodném prostředí úplně nerozptyluje řešení. Řešení bude obsahovat obě ionty a molekuly elektrolytu. Slabé elektrolyty jen částečně ionizují ve vodě (obvykle 1% až 10%), zatímco silné elektrolyty úplně ionizovat (100%).
HC2H3Ó2 (kyselina octová), H2CO3 (kyselina uhličitá), NH3 (amoniak) a H3PO4 (kyselina fosforečná) jsou všechny příklady slabých elektrolytů. Slabé kyseliny a slabé báze jsou slabé elektrolyty. Naproti tomu silné kyseliny, silné báze a soli jsou silné elektrolyty. Uvědomte si, že sůl může mít nízkou rozpustnost ve vodě, ale přesto může být silným elektrolytem, protože množství, které se rozpustí, zcela ionizuje ve vodě.
To, zda se látka rozpustí ve vodě, není určujícím faktorem její síly jako elektrolytu. Jinými slovy, disociace a rozpuštění nejsou stejné věci.
Například kyselina octová (kyselina nalezená v octě) je velmi rozpustná ve vodě. Většina kyseliny octové však zůstává neporušená jako původní molekula spíše než její ionizovaná forma, ethanoát (CH
3VRKAT-). Rovnovážná reakce v tom hraje velkou roli. Kyselina octová se rozpustí ve vodě a ionizuje se na ethanoát a hydroniový ion, ale rovnovážná poloha je vlevo (reaktanty jsou preferovány). Jinými slovy, když se vytvoří ethanoát a hydronium, snadno se vracejí k kyselině octové a vodě: