Fakta o vanadu (číslo V nebo atomové číslo 23)

Vanad (atomové číslo 23 se symbolem V) je jedním z přechodných kovů. Pravděpodobně jste se s tím nikdy nestretli v čisté formě, ale nachází se u některých druhů oceli. Zde jsou základní fakta o vanadu a jeho atomových datech.

Rychlá fakta: Vanad

Protonové číslo: 23

Symbol: PROTI

Atomová hmotnost: 50.9415

Objev: Podle toho, koho se ptáte: del Río 1801 nebo Nils Gabriel Sefstrom 1830 (Švédsko)

Elektronová konfigurace: [Ar] 4s² 3d³

Původ slova:Vanadis, skandinávská bohyně. Pojmenován po bohyni kvůli krásným různobarevným složkám vanadia.

Izotopy: Existuje 20 známých izotopů vanadu od V-23 do V-43. Vanad má pouze jeden stabilní izotop: V-51. V-50 je téměř stabilní s poločasem 1,4 x 10¹⁷ let. Přírodní vanad je většinou směsí dvou izotopů, vanadu-50 (0,24%) a vanadu-51 (99,76%).

Vlastnosti: Vanadium má bod tání 1890 +/- 10 ° C, bod varu 3380 ° C, měrná hmotnost 6,11 (18,7 ° C),

Použití: Vanadium se používá v jaderných aplikacích, pro výrobu pružinových a vysokorychlostních nástrojových ocelí odolných vůči rzi a jako stabilizátor karbidů při výrobě ocelí. Přibližně 80% vyráběného vanadu se používá jako přísada do oceli nebo ferrovanadium. Fólie z vanadu se používá jako pojivo pro opláštění oceli titanem. Oxid vanadičitý se používá jako katalyzátor, jako mořidlo pro barvení a potisk tkanin, při výrobě anilinové černě a v keramickém průmyslu. Vanadium-galliová páska se používá k výrobě supravodivých magnetů.

Zdroje: Vanad se vyskytuje v přibližně 65 minerálech, včetně vanadinitu, karnotitu, patronitu a roscoelitu. To je také nalezené v jistých železných rudách a fosfátové hornině a v některých surových olejích jako organické komplexy. Vanadium se vyskytuje v malých procentech v meteoritech. Vysoce čistý tvárný vanad lze získat redukcí chloridu vanadnatého hořčíkem nebo směsí hořčíku a sodíku. Kov vanadu může být také vyroben redukcí V vápníkem₂Ó₅ v tlakové nádobě.

• Klasifikace prvků:Přechodový kov
• Hustota (g / cm3): 6.11
• Elektronegativita: 1.63
• Elektronová afinita: 50,6 kJ / mol
• Bod tání (K): 2160
• Bod varu (K): 3650
• Vzhled: měkký, tažný, stříbřitě bílý kov
• Atomový poloměr (odpoledne): 134
• Atomový objem (cc / mol): 8.35
• Kovalentní poloměr (odpoledne): 122
• Iontový poloměr: 59 (+ 5e) 74 (+ 3e)
• Měrné teplo (@ 20 ° C J / g mol): 0.485
• Fusion Heat (kJ / mol): 17.5
• Odpařovací teplo (kJ / mol): 460
• Debye Teplota (K): 390.00
• Pauling Negativity Number: 1.63
• První ionizační energie (kJ / mol): 650.1
• Oxidační státy: 5, 4, 3, 2, 0
• Struktura mříže:Cubic zaměřený na tělo
• Konstantní mřížka (Å): 3.020
• Registr CAS: 7440-62-2

• Vanadium bylo původně objeveno v roce 1801 španělsko-mexickým mineralogem Andresem Manuelem del Ríem. Extrahoval nový prvek ze vzorku olověné rudy a zjistil, že soli tvoří mnoho barev. Jeho původní název pro tento barevný prvek byl panchromium, což znamená všechny barvy.
• del Rio přejmenoval jeho prvek 'erythronium' (Řek pro 'červený'), protože krystaly vanadia se po zahřátí zčervenaly.
• Francouzský chemik Hippolyte Victor Collet-Descotils prohlašoval, že prvek Del Río byl ve skutečnosti chrom. del Río stáhl svůj objevní požadavek.
• Švédský chemik Nils Sefström znovu objevil prvek v roce 1831 a pojmenoval prvek vanadium podle skandinávské bohyně krásy Vanadis.
• Všechny sloučeniny vanadu jsou toxické. Toxicita má tendenci se zvyšovat v oxidačním stavu.
• Prvním komerčním využitím vanadiové oceli byl podvozek modelu Ford Model T.
• Vanad je paramagnetický.
• Množství vanadu v zemské kůře je 50 dílů na milion.
• Množství vanadu v mořské vodě je 0,18 dílu na miliardu.
• Oxid vanadu (V) (V₂Ó₅) se používá jako katalyzátor v kontaktním procesu k výrobě kyseliny sírové.
• Vanad se nachází v bílkovinách známých jako vanabiny. Některé mořské druhy mořských okurek a stříkance mají žlutou krev kvůli vanabinům v jejich krvi.

• Featherstonhaugh, George William (1831). „Nový kov, prozatímně nazývaný Vanadium“. Měsíční americký žurnál geologie a přírodních věd: 69.
• Marden, J. W.; Rich, M. N. (1927). "Vanadium". Průmyslová a inženýrská chemie. 19 (7): 786–788. doi:10,1021 / tj. 50211a012
• Sigel, Astrid; Sigel, Helmut, eds. (1995). Vanad a jeho role v životě. Kovové ionty v biologických systémech. 31. CRC. ISBN 978-0-8247-9383-8.
• Weast, Robert (1984). CRC, Příručka chemie a fyziky. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.