Stroncium je nažloutlý bílý kov alkalické zeminy s atomovým číslem 38 a symbolem prvku Sr. Prvek je známý pro výrobu červených plamenů v ohňostrojích a nouzových světlech a pro radioaktivní izotop, který se nachází v jaderné energii vypadnout. Zde je sbírka faktů o elementech stroncia.
Je jich známo 20 izotopy stroncia, 4 stabilní a 16 nestabilní. Přírodní stroncium je směsí 4 stabilních izotopů.
Vlastnosti: Stroncium je měkčí než vápník a ve vodě se silněji rozkládá. Jemně rozptýlený kov stroncia se ve vzduchu spontánně vznítí. Stroncium je stříbřitý kov, ale rychle oxiduje na nažloutlou barvu. Vzhledem ke své náchylnosti k oxidaci a vznícení je stroncium obvykle skladováno pod petrolejem. Soli stroncia barevné plameny karmínové a používají se v ohňostroj a světlice.
Použití: Strontium-90 se používá v systémech pro zařízení pro jadernou pomocnou energii (SNAP). Stroncium se používá při výrobě skla pro barevné televizní obrazovky. Používá se také k výrobě feritových magnetů ak rafinaci zinku. Titaničnan strontnatý je velmi měkký, ale má extrémně vysoký index lomu a optickou disperzi větší než diamant.
Biologická role: Radiolarianští prvoky patřící do skupiny Acantharea vytvářejí kostry síranu strontnatého. U obratlovců stroncium nahrazuje malé množství vápníku v kostrech. U lidí se absorbované stroncium primárně ukládá do kostí. U dospělých se tento prvek váže pouze na kostní povrchy, zatímco může nahradit vápník v rostoucích kostech dětí, což může vést k problémům s růstem. Stroncium ranelát může zvýšit hustotu kostí a snížit výskyt zlomenin, ale také zvyšuje riziko kardiovaskulárních problémů. Lokálně aplikované stroncium inhibuje senzorické podráždění. Používá se v některých zubních pastách ke snížení citlivosti. Zatímco stabilní izotopy stroncia nepředstavují žádné významné zdravotní riziko, radioizotop stroncium-90 je považován za nebezpečný. Stejně jako stabilní izotopy je absorbován do kostí. Avšak podléhá beta-minus rozpadu a představuje tak radiační riziko.