Raoultův zákon je vyjádřen vzorcem:
Přešení = ΧsolventníP0solventní
kde
Přešení je tlak par v roztoku
Χsolventní je molární frakce rozpouštědla
P0solventní je tlak par čistého rozpouštědla
Pokud se k roztoku přidá více než jedna solut, přidá se k celkovému tlaku každá jednotlivá složka rozpouštědla.
Raoultův zákon je podobný zákonu o ideálním plynu, s výjimkou případů, kdy se týká vlastností řešení. Zákon o ideálním plynu předpokládá ideální chování, ve kterém se mezimolekulové síly mezi odlišnými molekulami rovnají silám mezi podobnými molekulami. Raoultův zákon předpokládá, že fyzikální vlastnosti složek chemického roztoku jsou totožné.
Pokud jsou mezi dvěma tekutinami adhezivní nebo soudržné síly, dojde k odchylkám od Raoultova zákona.
Pokud je tlak par nižší, než se očekává ze zákona, je výsledkem záporná odchylka. K tomu dochází, když síly mezi částicemi jsou silnější než síly mezi částicemi v čistých kapalinách. Toto chování lze například pozorovat ve směsi chloroformu a acetonu. Zde vodíkové vazby způsobují odchylku. Dalším příkladem negativní odchylky je roztok kyseliny chlorovodíkové a vody.
Pozitivní odchylka nastane, když koheze mezi podobnými molekulami překročí adhezi mezi na rozdíl od molekul. Výsledkem je vyšší než očekávaný tlak par. Obě složky směsi unikají z roztoku snadněji, než kdyby byly složky čisté. Toto chování je pozorováno u směsí benzenu a methanolu a směsí chloroformu a ethanolu.