Periodický zákon uvádí, že fyzikální a chemické vlastnosti prvků se systematicky a předvídatelně opakují, když Prvky jsou uspořádány v pořadí vzestupu protonové číslo. Mnoho vlastností se opakuje v intervalech. Pokud jsou prvky správně uspořádány, trendy ve vlastnostech prvku se stanou zřejmými a lze je použít k vytváření předpovědí o neznámých nebo neznámých prvcích, jednoduše na základě jejich umístění na stole.
Význam periodického práva
Periodické právo je považováno za jeden z nejdůležitějších konceptů v chemii. Každý lékárník používá periodický zákon, ať už vědomě nebo ne, při jednání s chemickými prvky, jejich vlastnostmi a jejich chemickými reakcemi. Periodický zákon vedl k vývoji moderní periodické tabulky.
Objev periodického práva
Periodický zákon byl formulován na základě pozorování vědců v 19. století. Zejména příspěvky Lothar Meyer a Dmitri Mendeleev byly zřejmé trendy ve vlastnostech prvku. V roce 1869 nezávisle navrhli periodický zákon. Periodická tabulka uspořádala prvky tak, aby odrážely periodický zákon, ačkoli vědci v té době neměli žádné vysvětlení, proč vlastnosti sledovaly trend.
Jakmile byla objevena a pochopena elektronická struktura atomů, bylo zřejmé, že důvodové charakteristiky vyskytující se v intervalech byly kvůli chování elektronových nábojů.
Vlastnosti ovlivněné periodickým zákonem
Klíčovými vlastnostmi, které sledují trendy podle periodického zákona, jsou atomový poloměr, iontový poloměr, ionizační energie, elektronegativitaa afinita k elektronům.
Atomový a iontový poloměr jsou měřítkem velikosti jednoho atomu nebo iontu. Ačkoli se atomový a iontový poloměr liší od sebe, sledují stejný obecný trend. Poloměr se zvyšuje pohybem dolů po skupině prvků a obecně se snižuje pohybem zleva doprava po periodě nebo řadě.
Ionizační energie je měřítkem toho, jak snadné je odstranit elektron z atomu nebo iontu. Tato hodnota se snižuje pohybující se dolů po skupině a zvyšuje pohybující se zleva doprava v průběhu období.
Elektronová afinita je, jak snadno atom přijme elektron. Použitím periodického zákona je zřejmé, že prvky alkalických zemin mají nízkou afinitu k elektronům. Na rozdíl od toho halogeny snadno přijímají elektrony, aby vyplnily své elektrony a měly vysokou afinitu k elektronům. Prvky vzácných plynů mají prakticky nulovou afinitu k elektronům, protože mají úplné valenční elektrony.
Elektronegativita souvisí s elektronovou afinitou. To odráží, jak snadno atom prvku přitahuje elektrony k vytvoření chemické vazby. Jak elektronová afinita, tak elektronegativita mají sklon snižovat pohyb po skupině a zvyšovat pohyb po určité době. Elektropozitivita je další trend, který se řídí periodickým zákonem. Elektropozitivní prvky mají nízkou elektronegativitu (např. Cesium, francium).
Kromě těchto vlastností existují s periodickým zákonem další vlastnosti, které lze považovat za vlastnosti skupin prvků. Například všechny prvky ve skupině I (alkalické kovy) jsou lesklé, nesou oxidační stav +1, reagují s vodou a vyskytují se spíše ve sloučeninách než jako volné prvky.