Mendeleev organizoval prvky podle opakujících se vlastností vytvořit periodickou tabulku prvků. Prvky ve skupině (sloupci) mají podobné vlastnosti. Řádky v periodické tabulce (periody) odrážejí vyplnění nábojů elektronů kolem jádra, takže když začíná nový řádek, prvky se hromadí na sobě s podobnými vlastnostmi. Například hélium a neon jsou poměrně nereaktivní plyny, které září, když jimi prochází elektrický proud. Lithium i sodík mají oxidační stav +1 a jsou reaktivní, lesklé kovy.
Periodicita byla pro Mendeleeva užitečná, protože mu ukázal mezery ve své periodické tabulce, kde by měly být prvky. To vědcům pomohlo najít nové prvky, protože by se dalo očekávat, že budou vykazovat určité charakteristiky na základě umístění, které by v periodické tabulce zaujaly. Nyní, když byly tyto prvky objeveny, vědci a studenti využívali periodicitu k tomu, aby předpovídali, jak se prvky budou chovat v chemických reakcích a jejich fyzikální vlastnosti. Periodicita pomáhá chemikům předpovídat, jak mohou nové a superheavy prvky vypadat a chovat se.